A. 页岩气属于清洁能源 B. 页岩气属于一次能源

C. 页岩气属于一种新能源 D. 页岩气属于不可再生能源

A.自来水B.0.5mol·L－1盐酸

C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5mol·L－1KCl溶液

（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。

（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。

（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。

（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________

【题目】把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–，加入以下物质，可使Ca(OH)2(s)减少的是

A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2

【题目】在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

则下列有关叙述不正确的是 ( )

A. 该反应为吸热反应

B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C. 若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃

D. 若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1

请回答下列问题：

(1)a装置的名称___________________________;

(2)收集氯气的方法有___________________________、 _________________________;

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；

(4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________，装置E的作用是_________________；

(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为_______________，参加反应的HCl的物质的量为_______________。

【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

A. 除去水垢中的常用试剂有碳酸钠和盐酸

B. 煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质

C. 用碘水检验淀粉是否水解完全

D. 天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同

（1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。

（2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。

（3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。

（4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。

（5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。

（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。

A______________B______________C______________D______________

（2）写出实现下列变化的化学方程式

B ＋ D→A_____________________________________________________

A＋ C→E ＋ B_________________________________________________