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【题目】4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中,加热,生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收,多余的H2SO480mL 2mol/L NaOH恰好完全中和,另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应,生成6.99g沉淀,(已知:CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)

求:(14.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2OSO42-物质的量。____

24.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2ONH4物质的量。___

3xy的值。_______

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【题目】现有含NaClNa2SO4NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-SO42-NO3-的相互分离:其中试剂124分别为( )

A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸

B.氯化钡溶液、稀硝酸、硝酸银溶液

C.氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸

D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸

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【题目】下列关于化学键的说法正确的是

A.单质分子中一定含有共价键

B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键既存在于双原子单质分子中,也可能存在于多原子化合物中

D.氢键是一种特殊的化学键,主要影响物质的熔沸点

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【题目】用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)____________________

(2)步骤④中,量取20.00 mL待测液应使用_________________(填仪器名称)

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视______________________________;判断到达滴定终点的依据是:______________________________________

(4)以下是实验数据记录表

滴定

次数

盐酸体积

(mL)

NaOH溶液体积读数(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是__________

A. 锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B. 滴定结束时,仰视读数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡 D.锥形瓶用待测液润洗

E. NaOH标准液保存时间过长,有部分变质

(5)根据表中记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为: ____________mol/L

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【题目】醋酸和碳酸都是常见的酸。

(1)碳酸的电离方程式为__________________________________________________

(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,c(CH3COO) / c(CH3COOH)的比值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(3)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。

A. 相同温度下,浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比:盐酸>醋酸

B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时,1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应

(4)常温下,在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。

①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L-1

②在B点,a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______(填“酸”或“碱”)性,原因是______________________(用离子方程式表示),此时溶液中各离子浓度大小为__________________________

③A、B、C、D几点中,水的电离程度最大的是____________

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【题目】配平下列反应的化学方程式,标出电子转移方向和数目,并回答有关问题:

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 + __________ __________

1)上面反应中氧化剂是____,被氧化的元素是___

2HCl的作用___

3)若反应过程中有0.50molI2被氧化出来,且有__mol电子发生了转移。

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【题目】80℃时,0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O42NO2Q,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间(snmol

0

20

40

60

80

100

nN2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

nNO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为____

2)该反应的平衡常数K=___

3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色___(填变浅变深不变)。

4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)___,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)___

A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂 D.升高温度

5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。____

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【题目】我国科学家研制了一种纳米反应器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列关于上述反应的说法不正确的是

A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B. MG是中间产物

C. DMO分子断裂的化学键有:C-OCH

D. 该反应生成物中有一种与乙醇是同系物

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【题目】将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

A. B. C. D.

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【题目】五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等,工业上常用Na2SNa2CO3为原料制备,其生产流程如下图所示,回答下列问题。

(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下,Na2S溶液的pH_______7(选填“=”)

(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用,其目的是____________

(3)Na2SNa2CO3按物质的量比2:1投料后加热,将S02缓缓通入溶液中,即可获得 Na2S203,反应的化学方程式为___________________________

(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行,若在酸性条件下产品会发黄,用离子方程式表示其可能的原因___________________________

(5)充分反应后趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出后用乙醇洗涤表面,即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________

(6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度,准确称取样品质量,用适量的蒸馏水溶解,加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示剂为______________________(填名称)

②滴定至终点时,溶液颜色的变化______________________

③该实验中,滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)

④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)

a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

b.滴定过程中出现漏液

c.滴定结束时俯视读数

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同步练习册答案