【题目】下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（ ）

A. B.

C. D.

A. a、b两点对应的溶液中水电离出的氢离子浓度：a>b

B. a点对应的溶液中存在：c（K+）>c（X-）>c（H+）>c（HX）

C. 当溶液pH=7时，c（K+）=c（X-）+c（HX）

D. b点对应的溶液中c（X-）< c（HX）

A．右边与左边分子数之比为4:1

B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入22.4 L的CO

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数

下列说法不正确的是（ ）

A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

【题目】一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是336mL，密度为2.56gL-1。

①反应前的体积为_____。

②化合物AB2的摩尔质量为____。

③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3：16，则A、B两元素分别为____(填元素符号，下同)、_____。

A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

B.所含硫元素的质量比为5：4

C.所含氧元素的质量比为4：5

D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

【题目】工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 25min时采取的措施是降低温度或增大压强

B. 将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：KⅢ > KⅠ = KⅡ

D. 为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现