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【题目】(10分))对于A+2B(气)nC(气)+Q在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:
(1)A量的增减,平衡不移动,则A为______态。
(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为________;当n=3时,A的状态为______。
(3)若A为固体,增大压强,C的组分含量减少,则____。
(4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为________反应。
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【题目】某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
(1)如图A所示:a, b均为多孔石墨棒,其中a与直流电源正极相连,b与直流电源负极相连,电解质溶液为NaOH,则图A 中a极称为_______极 (填电极名称)其电极反应式分别为:_____电解总反应化学方程式为 ___________________。(由于使用多孔石墨棒,此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。)
(2)然后如图B所示,移走直流电源,在a, b极间连接一个小灯炮,可以看到灯泡发光。此时的电流方向是 ___________,(填“a→b”或“b→a”)此时a极称为___________(填电极名称)其电极反应式为______________,b极的电极反应式为____________
(3)若图B中氢氧燃料电池改成甲烷燃料电池则b中电极反应式为______________________
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【题目】已知下列热化学方程式:
① H2(g) + O2(g) = H2O();△H = -285kJ/mol
② H2O(g) = H2(g) + O2(g); △H = + 241.8kJ/mol
③ C(s) + O2(g) = CO(g); △H = -110.4kJ/mol
④ C(s) + O2(g) = CO2(g);△H = -393.5kJ/mol
回答下列各问:
(1)上述反应中属于放热反应的是______________。(用序号填写)
(2)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为_____________。
(3)CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
(4)已知常温下拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:___________________
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【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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【题目】缩醛是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成:
已知:I.A的分子式为C7H8,属于芳香烃;D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平;
Ⅱ.缩醛化反应原理:
Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1)F的名称为______________________。
(2)写出由A生成B的化学方程式:______________________。
(3)反应①的条件为___________;反应②的反应类型为___________。
(4)有研究发现,维生素C可以作为合成G物质的催化剂,具有价廉效率高、污染物少的优点,维生素C的结构简式为。则维生素C分子中含氧官能团的名称为___________、___________。
(5)缩醛G的结构简式为___________。同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2:2的结构简式为______________________。
①苯环上只有两个取代基
②既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H,所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选):______________________ 顺丁橡胶。
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【题目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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【题目】根据所学物质结构知识,回答下列问题
(1) LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子的外围电子排布式为______________________。第四电离能:Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(填“>”或“<”)。PO43-的空间构型为______________________。
(2)B的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图所示,则B原子的杂化方式为______________________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,氨硼烷(NH3BH3)的结构式为______________________(标出配位键),写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式:______________________。
(3)常温常压下,硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图所示,1mol H3BO3晶体中含有氢键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值);请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:______________________。
(4)干冰晶体以及Cu晶体的结构都如图表示(○表示一个CO2分子或一个Cu原子),晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为___________。铜的硫化物有三种晶体,其中一种是Cu2+为面心立方最密堆积,而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2-占据,如果两个最近的离子核间距为acm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
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【题目】下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是( )
A.实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂
B.浓硫酸使火柴梗变黑
C.浓硫酸滴到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末
D.浓硫酸与碳单质反应
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