A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④

A. 该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1

B. 图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C. 图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

D. 当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

【题目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是

A. 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min

B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C. 该温度下，反应的平衡常数K=20/3

D. 达到平衡时，B的转化率为20％

【题目】下列对有机物的叙述中,不正确的是(　 　)

A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3作催化剂时与Br2发生取代反应可生成三种一溴代物

C. 在一定条件下可发生加成反应

D. 一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏 大、偏小、无影响”)

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由__

（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

A.28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

B.1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NA

C.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数等于0.5NA

D.15g甲基含有的电子数是9NA

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

请回答下列问题

(1)仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

(2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

D.该步骤只除去了可能残留的溴

(3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定终点的现象为______________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。

Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________。

(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：______________________。

A.NaOH（s）B.H2O（l）

C.NaHSO4（s）D.Na2CO3（s）

A. AB. BC. CD. D

（1）画出k元素的原子结构示意图______________________________。

（2）写出j元素的原子核外电子排布式___________________________。

（3）写出l元素的+1价阳离子核外电子排布式___________________________。

（4）写出m元素的原子外围电子排布式___________________________，m元素位于周期表中___________周期_________族_________区。

（5）原子半径大小e___________d，第一电离能大小关系是g___________h，电负性大小关系是c___________d（以上填“>”或 “<”）。