（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________

（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是_________________作用是________________________.

B中加入的试剂是_________________作用是________________________.

C中加入的试剂是 _________________ ，作用是除尽 ____________气体.

D中加入的试剂是_________________作用是________________________.

（3）实验时，C中应观察到的现象是_______________________.

A.硫与铁反应生成硫化铁

B.硫化氢中硫元素只表现氧化性

C.二氧化硫具有漂白性，可以使酸碱指示剂褪色

D.浓硫酸可以使小木条变黑，体现了浓硫酸的脱水性

（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：___、____。

（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目_____。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1mol该分子可与2molNaOH反应。

（3）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。

盐酸利多卡因

已知：

【题目】常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc(HC2O4-)[或-lg和﹣lgc(C2O42-)]的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 曲线N表示-lg和﹣lgc(C2O42-)的关系

B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10﹣1

C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等，此时溶液pH约为4

D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)＞c(H+)

（1）氮气分子的电子式是_________，氨气分子的空间形状为：__________。

（2）农谚有“雷雨发庄稼”一说。用化学方程式表示在闪电作用下游离态氮转化为化合态氮的过程_____.

（3）合成氨工业是氮肥的最主要来源。写出工业合成氨的化学方程式 _________________.

（4）合成氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化的化学方程式_____________.

A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高

C. 当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA

D. 反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变

A. 第ⅡA族B. 第ⅣA族C. 第VIA族D. 第ⅤA族

A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O

B. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl36H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤

【题目】一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为

A.1.2mol／(L·min)B.1.8mol／(L·min)

C.0.6mol／(L·min)D.0.4mol／(L·min)

A. CuOB. BaCO3C. AgClD. K2SO4