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【题目】下列事实或操作不符合平衡移动原理的是( )
A. 开启啤酒有泡沫逸出
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
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【题目】以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.14g氮气含有NA个氮原子
B.标准状况下,22.4L H2O含有氢原子个数为2NA
C.20gD2O中所含的质子数为10NA
D.25℃、101kPa时,含NA个氢分子的气体样品体积大于22.4L
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【题目】从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是
A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸
B. “过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O
D. 判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成
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【题目】某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上述流程,回答以下问题:
(1)操作I是配制一定物质的量浓度的溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有_________、__________(填仪器名称)。
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是___________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出上图中滴加氯水后所发生反应的离子方程式____________________。
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________。
(5)样品中铁元素的质量分数是_____________。
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【题目】可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是
A. 增大容器体积
B. 温度压强不变,充入N2O4(g)
C. 温度体积不变,充入NO2(g)
D. 容器容积不变,降低温度
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【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,其相对分子质量为990)简称“三盐”,不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品,也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:KSP(PbSO4)=1.82×10-8,KSP(PbCO3)=1.46×10-13请回答下列问题:
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式__________________。
(2)根据右图溶解度曲线(g/100g水),由滤液I得到Na2SO4固体的操作为:将“滤液1”、_________、_________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”,为提高酸溶速率,可采取的措施是________________(任意写出一条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_______(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,则此时c(SO42-)=________mol·L-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________。
(6)若消耗100.0t铅泥,最终得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为___________。
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【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
I.NO氧化机理
已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1;25℃时,将NO和O2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
t/min | 0 | 80 | 160 | |
p/kpa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是____。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为____(保留3位有效数字)。
(2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下两步历程
第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反应
第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反应
总反应速率主要由第______步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2,总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”);若提高反应温度至35℃,则体系压强p∞(35℃)______p∞(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II.NO的工业处理
(3)H2还原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g);△H=a;已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280kJ/mol,则a=_____。
(4)O3-CaSO3联合处理法
NO可以先经O3氧化,再用CaSO3水悬浮液吸收生成的NO2,转化为HNO2,则悬浮液吸收NO2的化学方程式为__________;CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-对NO2的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因_________________(结合化学用语和文字)
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【题目】20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是
A. 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B. pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C. 在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D. 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
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