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    【题目】将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（ )

    A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol

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    【题目】既有离子键又有共价键的化合物是

    A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH

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    【题目】25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

    图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

    A. A点溶液的pH<11

    B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

    C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

    D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子

    B. CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子

    C. 分子中含有1个手性碳原子

    D. 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

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    【题目】在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂δ键的是 （ ）

    A. N2＋3H2 2NH3

    B. 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2

    C. Cl2＋H22HCl

    D. C2H4＋H2C2H6

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    【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

    A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动

    B. 电子流动方向为N→Y→X→M

    C. M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

    D. 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2(标况下)

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    【题目】铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是

    A. Pb为正极，被氧化B. 溶液的pH不断减小

    C. SO42－只向PbO2处移动D. 电解液密度不断减小

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    【题目】某盐酸的密度为，HCl的质量分数为，试计算：

    （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）_________

    （2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物，充分反应共生成气体（标准状况），求混合物中镁和铝的质量各为多少？____________，_______________

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    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    回答下列问题：

    (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。

    (2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧气，其后果是___________。

    (3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__________。

    (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

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    【题目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

    （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。

    （2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

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