A.该溶液的pH=11

B.该溶液的pH=3

C.加入等体积0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

D.加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=7

A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极

B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g

D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）

A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p

C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

（4）D物质的氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_____。

①苯与B3N3H6的总电子数相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；

④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键。

（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

①用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空间构型为______；固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有__个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。

（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应② 的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。

（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采 取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。

（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数 为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。

A. HA是一种弱酸

B. 向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C. b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D. c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)

A.相同质量、不同密度的N2和CO

B.相同体积、相同密度的CO和N2

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

【题目】常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。

(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________。

E和氨水反应的离子方程式是___________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________

(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是_____________。

(2)最合适的V值为________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是______________________。

(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：_____________、___________、____________________。

(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。

①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：________；

②定容时俯视刻度线：________。