【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

A. 曲线上所有点的溶液中均存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+ c(X－)

B. 该酸的常温下的电离常数约为1×10-5

C. 需用甲基橙作指示剂

D. 点d溶液中：c(Na+)> c(X－)> c(OH－)> c(H+)

A. 氢气通入正极，氧气通入负极

B. 燃料电池的能量转化率不能达到100%

C. 供电时的总反应为：2H2＋O2="===" 2H2O

D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为____。

(2)由B到C的反应类型为____。

(3)D到E的反应方程式为____。

(4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____。

(5)H中官能团的名称是 ______．

(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol X最多可与3mol NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：_____。

(7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。

_________________。

A. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质

B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

C. 放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小

D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂

【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧

（2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。

（1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。

（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。

（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。

A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

A. 用图A所示配制一定浓度的稀硫酸

B. 用图B装置，实验室制备Fe(OH)2

C. 用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 用图D加热熔融NaOH固体