A. 开始时左右两室分子数相同

B. 最终容器内无H2存在

C. 反应前后H2室压强相同

D. 最终容器内密度与原来相同

A.1mol H2O的质量为18g/mol

B.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L

C.3.01×1023个SO2分子质量为32 g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子

A.在正极上发生氧化反应　　 B.化学性质较活泼的一极为负极

C.在外电路中电子流出的极为正极　 D.原电池是将电能转化为化学能的装置

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101 kPa时：

①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol

则在25℃、101kPa时：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________。

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0

已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②1 100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______________________。

(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施能使增大的是______(填字母)。

A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2

D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大

回答下列问题：

(l)反应的△H= _________ kJ/mol 。

(2)解聚反应在刚性容器中进行。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 ____ （填标号）.

A.升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=___kpa，平衡常数Kp=______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)

(3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，

②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。

(4)已知氢化反应平衡常数为1.6 × 1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为________________。

（2）步骤Ⅰ中加入铁屑的作用是________________________。（以离子方程式表示）

（3）操作a是_________ 、__________、过滤、洗涤、干燥 。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，所得的FeCO3中没有Fe（OH）2。则溶液中c（Fe2+）小于________ mol/L。步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是___________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2 nH2O。请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因_________________________________。

A. M 可表示为 B. c 可表示为

C. ω%可表示为 D. ρ可表示为

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

D. 将水加热，KW增大，c(H＋)不变

【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①该氯原子的相对原子质量为12 a/b

②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol

③该氯原子的摩尔质量是aNA g

④a g该氯原子所含的电子为17 mol

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③