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【题目】二氧化碳是潜在的碳资源,无论是天然的二氧化碳气藏,还是各种炉气、尾气、副产气,进行分离回收和提浓,合理利用,意义重大。
(1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g),再电解水实现O2的循环利用,350℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。
①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃),测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示,则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”);其他条件相同时,若仅改变某一条件,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示,则改变的条件是___________。
②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图,m的值为___________。
(2)CO2在 Cu-ZnO催化下,同时发生如下反应I,II,是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0
保持温度T时,在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量及总压强如下表:
若反应I、II均达平衡时,p0=1.4p,则表中n=__________;反应1的平衡常数Kp=____ (kPa)-2。(用含p的式子表示)
(3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2(CO3)3]为电解质,以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为:3CO2+4e-=2CO32-+C,则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”),该电池充电时反应的化学方程式为___________。
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【题目】有如图所示的离子晶体空间结构示意图。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:A________,B________,C_________,D________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。
①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g/cm3。
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【题目】钪(Sc)是一种典型的稀散元素,具有重要的工业利用价值,从钛尾矿( mSc2O3·nTiO2·xFeO·ySiO2)中提取Sc2O3的流程如下:
(1)“焙烧”时,为提高焙烧效率,下列措施中无效的是___________(填标号)
a.不断搅拌 b.进一步粉碎固体颗粒 c.增大压强 d.适当升高温度
(2)“酸浸”时,需在80℃条件下进行,则适宜的加热方式为______________________。
(3)“萃取”时,使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液,萃取率α受振荡时间和萃取剂浓度的影响,椴据下表1和表2数据,萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为___________min、___________%。
(4)“酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+,且浓度均小于0.100mol·L-1,“反萃取”时,加氢氧化钠溶液调节溶液pH=__________时,可使Sc3+沉淀完全(当离子浓度减小至10-5 mol·L-1时,可认为沉淀完全),从滤渣Ⅲ中可以回收的金属元素名称为__________。(已知;lg2=0.3,1g5=0.7;室温下,Ti4+完全沉淀的pH为1.05,Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17,Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33)
(5)草酸钪[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”的化学方程式为______________________。
(6)若从1吨该钛尾矿中提取得到110.4gSc2O3,则该矿中含钪的质量分数为___________。
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【题目】(1)标准状况下,22.4LHCl气体溶于水,制成250mL溶液,所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____;若将该盐酸再稀释成1L溶液A,则其氯化氢的物质的量浓度变为_________;
(2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应,在标准状况下可生成多少体积的气体?(根据化学方程式计算)___________
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【题目】化合物G是一种香料,存在于金橘中,以烷烃A为原料合成G的路线如下:
已知:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH
(1)反应②的反应类型是___。
(2)已知B是A的一氯代物,且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子,则B的结构简式为___。
(3)C的一种同分异构体具有顺反异构现象,则其结构简式为___。
(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:___。
①能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②苯环上的一氯代物有3种。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出为原料合成成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________
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【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂,某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料,设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。(夹持装置已略)
(1)A中反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____,装置D的作用是_____。
(3)为防止生成其他杂质,B、C装置间还应接入装有_____(填试剂名称)的_____(填仪器名称)。
(4)测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下:准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中,先加水溶解,再向其中滴加0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应时,消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________(请写出计算过程)。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-+NO2-+H+—Mn2++NO3-+H2O(未配平)
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【题目】有机物所含的官能团种类和结构会决定有机物的性质。
(1)多巴胺是一种神经传导物质,可影响人的情绪,其结构简式如图所示。
①多巴胺分子中官能团的名称为_____(填两种)。
②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。
③多巴胺分子通常需要密封保存,其原因是_____。
(2)化合物D是合成一种心脏病药物的中间体,合成它的路线如下:
①A分子中含_____种化学环境不同的氢。试剂X的化学式可以是_____。化合物D中含氧官能团的名称为_____。
②试剂Y的分子式为C3H5Cl,其结构简式为_____。
③化合物E是A的一种同分异构体,其分子中含有苯环,能发生银镜反应,能与溴水发生加成反应,分子中有4种不同化学环境的氢原子。任写一种符合条件的化合物E的结构简式:_____。
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【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的腐蚀),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。实验装置如下图所示,加热装置省略。
(1)A的名称是___________,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C是直形冷凝管,实验过程中,冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")
(3)实验时,首先打开活塞K,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏:若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,其作用是___________。
(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B,使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100 mol·L -1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合),消耗EDTA标准溶液20.00mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。
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【题目】根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂:稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2
①Ba(OH)2→KOH的化学方程式:___;
②Fe2+→Fe3+的离子方程式:___。
(2)B2O3可发生如图所示的转化:
①“置换”反应在高温下进行,写出该反应的化学方程式:___;
②写出“氧化”反应的离子方程式:___。
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【题目】莱克多巴胺可用于治疗肌肉萎缩症,其合成路线如下。下列说法正确的是
A.化合物X能与盐酸反应,也能与NaOH反应
B.Y分子中所有原子可能在同一平面上
C.可用FeCl3溶液鉴别X和Y
D.莱克多巴胺中含有2个手性碳原子
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