(1)则90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是_____________L，方程式为______________________________________________________

(2)乳酸发生消去反应的条件__________；生成有机物的结构简式_____________。

(3)已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该酯的结构简式：_____________________。

A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B. 水中的 、、Cl通过阴离子树脂后被除去

C. 通过净化处理后，水的导电性降低

D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O

实验1 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

实验步骤：①称取2.7 g FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80℃水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。

（1）“步骤①”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有___________。

（2）判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的操作为___________。

（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为___________。

（4）“步骤②”中的“一系列操作”为___________(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成___________。

A.蒸发浓缩，趁热结晶

B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热

C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热

实验2市售铁强化盐中铁含量测定

已知：①铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50

②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－

称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。

（5）I－除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。

（6）滴定终点的现象为___________填颜色变化)。

（7）样品中铁元素的质量分数为___________。

（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。

（2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。

（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：

①C中液体产物颜色为_____。

②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是__________。

(2)上述框图中，①是__________反应，③是__________反应(填反应类型)。

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：______________________。

(4)C2的结构简式是_________________________________，F1的结构简式是__________________________________________，F1和F2互为______________。

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

（2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。

（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=________。

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是_____。

（2）试剂a是____。

（3）反应③的化学方程式：___。

（4）化合物H属于A的同系物，其分子式为C8H10，其同分异构体共有___种，其中___(写结构简式)的一氯代物只有两种。

（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：____；_____。

（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是____，_____。

（3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是____；应对装置C进行的操作是____。

（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是____。

（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是___，反应后洗气瓶中可能出现的现象是______。

（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是____，____。

【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

Ⅰ．某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

（1）将5.0 g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

（2）由下表数据得出NaOH的百分含量是________。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20 mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

Ⅲ．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：___________________________。