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【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂,请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式___________________。
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | 除去二氧化碳中的氯化氢 |
C | ____________ | ____________ |
D | NaOH溶液 | ____________ |
(3)写出C中发生反应的化学方程式:___________________。
(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把_____________________,则证明试管中收集的气体是氧气。
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【题目】25℃时,将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 稀释前,c(HX) > 0.01mol/L
B. 溶液的导电性: a < b
C. a、b两点:c(X-) < c(Cl-)
D. 溶液体积稀释到10倍,HX溶液的pH < 3
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B. b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C. c点,两溶液中含有相同量的OH–
D. a、d两点对应的溶液均显中性
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【题目】Ⅰ、在528K、固定计提的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示,曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化,若投入a molCO、2amolH2,平衡时能生成0.1amolCH3OH,反应就具工业应用价值。
(1)该反应的热化学方程式为______;
(2)若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率为______;
(3)在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施______;(答出两项即可)
(4)关于反应历程Ⅰ与反应历程Ⅱ相比较,下列说法正确的是______;
A.反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ放出的热量少
B.反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ反应速率快
C.反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ平衡常数小
D.反应历程Ⅱ和反应历程Ⅰ中CO转化率相同
Ⅱ、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol,在容器中充入1.4mol/LN2与4 mol/LH2,其中N2与NH3在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图所示
(5)t2时刻改变的条件为______;
(6)t2=t3时刻的平衡常数为______(mol/L)-2。
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【题目】某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)实验结束后,取装置③中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是___________。
A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________,请说明理由_______________________________________。
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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4—+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
(1)写出该反应的离子方程式______________________,该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验_______和________(用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和_________。
(3)对比实验I和IV,可以研究________对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。
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【题目】氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行,下列说法中错误的是( )
A. 在阶段I中,电源a为正极、b为负极
B. 阶段Ⅱ阴极反应:Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2
C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜,避免氢气和氯气混合,便于NaOH提纯
D. 阶段Ⅰ,Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行
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【题目】有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3-与Bn+的电子排布完全相同,则元素B的质子数为( )
A. a-n-3
B. a+n+3
C. a+n-3
D. a-n+3
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【题目】(已知lg5=0.7)室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是 ( )
A. 将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1
B. 将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
C. 将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合,所得混合溶液的pH=1
D. pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合,由于Ba(OH)2过量,所得溶液的pH>7
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