A. 放电过程中左侧溶液的pH降低

B. 当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol

C. 产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g

D. 电子在外电路中流动方向为从a到b

A. H2A 的电离方程式：H2AH+ + HA－

B. pH = 5 时，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

D. NaHA溶液显碱性

A.试剂①可选用NaOH溶液

B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

C.滤液A到沉淀B的反应中有CO2生成

D.最后一步操作是蒸发结晶

（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。

a．属于酸性氧化物，能与碱反应

b．属于碱性氧化物，能与酸反应

c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应

（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为____。

（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。

A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 粗盐提纯，选①和②

A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质

B. b 室发生主要反应： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

C. c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4

A. 降低温度能加快逆反应速率

B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率

C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0

D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

A．该装置能将电能转化为化学能

B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H++2e-＝H2↑

C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

（1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。

（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。