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【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:

已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________

(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。

②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,__________

(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:__________

(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因:____________________

(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42残留,原因是__________;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是____________________

(6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。(已知:H3PO4摩尔质量为98 g·mol1

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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图:

―→

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

已知②中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2

回答下列问题:

1)写出提取过程①③中实验操作名称:①____,③____

2)四氯化碳是____色、密度比水____的液体。Y中下层液体的颜色为___色,上层液体中溶质的主要成分为_____

3)从碘的四氯化碳溶液中得到碘需进行的操作是______

4)在操作①过程中,使用到的实验仪器有____(多选)。

A.试管 B.烧杯 C.玻璃棒 D.蒸发皿 E.漏斗 F.铁架台 G.分液漏斗

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【题目】200 mLMg2Al3NH4HCl等离子的溶液中,逐滴加入5molL1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.xy的差值为0.02mol

B.原溶液中c(Cl)=0.75mol·L1

C.原溶液的pH1

D.原溶液中n(Mg2)∶n(Al3)=52

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【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法中不正确的是( )

A.a的取值范围为0a50

B.的最大值为2.5

C.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80a90

D.若将关系图改为C图时,则a的取值范围为75a90

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【题目】在室温下,相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是

A. 处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强

B. 对于b、c两点,氨水的电离常数KbKc

C. 若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应,消耗盐酸的体积VaVc

D. X的值接近7,但小于7

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【题目】(1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= _____________kJ/mol。

(2)在一恒容的密闭容器中COH2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

A.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B.混合气体总物质的量不变

C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)(“>”、“=”“<”,下同);由图判断ΔH ______0。

③某温度下,将2.0 mol CO6.0 molH2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L,则CO的转化率=________,此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。

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【题目】过量铝粉分别与下列4种等体积的溶液充分反应,放出氢气最多的是(

A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

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【题目】某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是

A. 含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag

B. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)1×103

C. 0.02 mol·L1AgNO3溶液与0.02 mol·L1Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b

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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )

A. x+yz B. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降

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【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

现象

解释

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝

Cl2能与淀粉发生显色反应

B

浓硝酸在光照条件下变黄

浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去

BaCl2溶液具有酸性

D

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

浓硫酸具有脱水性

A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案