(1)画出元素C的原子结构示意图：________。

(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。

(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。

(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。

A. 状态1是液态，则状态3一定是气态

B. 状态3是液态，则状态4一定是气态

C. A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ

反应① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为K1

反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为K2

反应③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3

在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

(1)K1的表达式为________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。

(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度

D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量

(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：

①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________；

②800℃时，K2的值为_______________；

③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。

A. PbSO4 电极发生还原反应

B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放电时 Li＋、 K＋向正极移动

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

（1）L的化学式为______________。

（2）A的电子式为______________。

（3）反应②的离子方程式为____________________________________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________________。

A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

A. 是氢元素的一种新的同素异形体

B. 是氢元素的一种新的同位素

C. 该微粒的组成可用H3表示

D. 该微粒比普通氢分子多一个氢原子核

A. 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色B. SO2漂白草编制品

C. 木炭使红棕色的NO2气体褪色D. 淀粉遇碘变蓝色

（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。

（2）步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3，其优点是_____。

（3）步骤③沉淀的主要成分是_____。

（4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_____。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。

（2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。

（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L－1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：

①量取20 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此过程发生反应：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。

④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。

⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____。