（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______molL﹣1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）。

I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________；

II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶________；

III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线________；

IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度________。

（1）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣，采取以下措施：

a．粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+，精制过程中为除去这两种离子，发生的离子反应方程式分别为：_____，_____。

b．若粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是_____

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2

D．BaSO4

滴加钡试剂时，需注意（滴加试剂的先后顺序）：_____。

（2）分离出粗盐后的苦卤还可用于溴元素的提取，在实验室中如何验证苦卤液中含有 Br﹣：_____。

（3）在苦卤提溴的过程中，第⑤步骤中可用亚硫酸钠溶液来吸收，则所发生的离子反应方程式为：_____，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度 相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_____，分离时液 溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。

（1）实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是_________。

（2）实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是________（用化学方程式表示）。

（3）为了检验实验中产生的CO2，请描述接口a之后的实验操作及现象_________

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为

B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

A. 56B. 58C. 54 D. 137

已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是__________。

（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_________。

（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。

A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸 D．CO2

（4）下列描述不正确的是_________。

A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤

B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸

C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度

D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率

（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。

请选出正确的操作并排序________。（操作可重复使用）

（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象__________。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为_______。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。