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【题目】H2S是二元弱酸,溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向_______移动,c(H+)________,c(S2-)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向_______移动,c(H+)________,c(S2-)________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)________。
(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),最好加入__________。
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【题目】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下:
已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4。
(1)滤渣A的名称为___________。
(2)滤液1加H2O2的目的是___________。
(3)加NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是___________(写化学式)
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。
(5)常温下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5 mol/L),至少需要的氟离子浓度是___________mol/L(已知=1.36,计算结果保留三位有效数字)。
(6)5.0 t含80%BaCO3的钡矿粉,理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t 。(保留2位小数)
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【题目】将 16 克 CO 和 CO2 的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为 22 克,求原混合气 体中 CO 的质量分数?_____若将所得的气体再通入到 100 克质量分数为 22.2%的澄清石灰水中,求所得沉淀的质量为多少克?________
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【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置.
(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→_____→_____→d;
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为_____.
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是_____,B的作用是_____.
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是_____(填“上层液”或“下层液”),能使有色布条褪色的是_____(填“上层液”或“下层液”).
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图._____________
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【题目】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na+ K+ OH- Cl-B.Na+ Fe3+
C.Mg2+ Na+ Cl-D.Ba2+ K+
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【题目】从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐
C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应D. 第①到第④步的反应都是氧化还原反应
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【题目】下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O
C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
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【题目】室温下,浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY)
B. 图中pOH随变化始终满足直线关系
C. =3时,NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液
D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时,c(X-)=c(Y-)
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【题目】氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题:
(1)酸式电池的电极反应:负极:___________________________________,正极:________________________________________________________;电池总反应:________________________________________________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)碱式电池的电极反应:负极:_______________________________________,正极:______________________________________________________;电池总反应:____________________________________________________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】如图所示,烧杯中的溶液为2 mol·L-1CH3COOH溶液,接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变),灯泡变暗的是( )
A.加入固体NaOHB.加水稀释C.加入金属NaD.通入HCl气体
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