（1）电源E为________极。

（2）B池中第④极上的电极反应式为___________________________。

（3）通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________________。

（1）该装置中电解质溶液一定含有_______ （填序号）

A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋

（2）若该装置是原电池，则b极为_______ 极（填“正”或“负”）；a极的电极材料可以是________；该电池反应的总反应方程式是____________________。

若该装置是电解池，则a极为______ 极（填“阳”或“阴”）； 当a极的质量增加6.4g时，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

A. 状态1是液态，则状态3一定是气态

B. 状态3是液态，则状态4一定是气态

C. A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ

A. PbSO4 电极发生还原反应

B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放电时 Li＋、 K＋向正极移动

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

已知：反应的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至___ ___ __时记时结束。

（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。

（3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反应的影响。

（4）请配平上面的化学方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，

则ΔH1______ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）

（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查阅资料可知：H—H键能：436 kJ·mol－1、Cl—Cl键能：243 kJ·mol－1，则H—Cl键能＝______________；

（3）在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ；2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 ， 则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3=_______________；

（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：_________________________。

【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：_____________________；

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为____________________________；

（3）反应开始至2min时，Y的转化率为__________；

（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？

①降低温度：________

②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：________；

③保持容器的体积不变，增加He：________；

④增大容器的体积：________。

（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______（填序号）

A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．容器中的压强不再发生变化

A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

A. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

B. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键

C. 丁烷有3种同分异构体

D. 油脂的皂化反应属于加成反应

A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物