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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(mn),M层上电子数为。请回答下列问题:

(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________

(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。

(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________

(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式:_________________________

(5)已知:甲+H2O→丙+丁,该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如下图所示,丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为_________________

(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。

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【题目】化合物I是一种抗脑缺血药物,合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)化合物E的结构简式____________________I中官能团的名称_____________

(2)A的系统名称__________________________

(3)H→I的反应方程式______________________________

(4)A→BE→F的反应类型分别是______________反应;_____________反应。

(5)写出A发生加聚反应的反应方程式___________________________________

(6)G的同分异构体有多种,写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_________________

①遇FeCl3溶液发生显色反应;②核磁共振氢谱有4组峰

(7)a,a-二甲基苄醇是合成医药、农药的中间体,以苯和2-氯丙烷为起始原料制备aa-二甲基苄醇的合成路线如下:

该路线中试剂与条件1____________X的结构简式为___________Y的结构简式为____________;试剂与条件2____________

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【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe基态原子结构示意图__________

(2)丙酮()分子中各元素电负性从大到小顺序是________,1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________

(3)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________

(4)科学家制得由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成(如图)。

请回答:一个 C20分子共有_______条棱边,推测C20晶体的硬度_______(填较大或较小)

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【题目】球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料,被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下:

请回答下列问题:

(1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序:____________Na在周期表中的位置: _____________N2H4的电子式:______________

(2)为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是__________

A.盐酸 B.适量KOH C.适量NaOH D.适量CH3COONa

(3)写出置换过程的离子反应方程式 _____________________________________

(4)若氧化精制过程产生等体积的NO2NO混合气体,写出HNO3Ag反应的化学反应方程式_____________

(5)下图分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响,则最佳的浓度和时间分别是_____%___min

(6)加入N2H4·H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至56,得到Ag的产率最高,pH>6时,银的产率降低的原因为__________________________

(7)常温下,取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2CaCl2的混合溶液中(忽略溶液体积变化),当AgNO2开始沉淀时,溶液中c(Cl-)=__________mol/L[已知:常温下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 Ksp(AgCl)=1.8×10-10

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【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH,取5份等量的废水,分别用30%NaOH溶液调节pH8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量,实验结果如下图所示。

查阅资料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

项目

废水水质

排放标准

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列说法不正确的是

A. 废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

B. b~c段:随pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移动,铜元素含量上升

C. c~d段:随pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移动,铜元素含量下降

D. d点以后,随c(OH-)增加,铜元素含量可能上升

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【题目】(1)从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是:___________

(2)工业用电解氯化镁制得镁,而不用氧化镁的原因____________________

(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族.

(4)已知Ag与Cu位于同一族,则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f或 ds ).

(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为________

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【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:

实验

现象

①中溶液变蓝

②中溶液产生胶状沉淀

③中生成沉淀

④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是

A. ①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性

B. ②中产生白色胶状沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D. ④中产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

A. 戴维法制钠,阳极的电极反应式为:Na++e-=Na↑

B. ·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,两方法转移电子总数相等

D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠

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【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,具有良好的生物相容性,它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2 (如图1)。

图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如下表:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

请回答下列问题:

(1)Ti的基态原子外围电子排布式为_______________

(2)M是_______(填元素符号),该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为_______

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中一个苯环的σ键有____个,化合物乙中碳,氧,氮三个原子对应的第一电离能由大到小的顺序为____________

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10 cm,则该氮化钛的密度为______ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。

(5)图3中Ti3+可形成配位数为6的空间构型,问它构成的立体构型为______面体。

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同步练习册答案