【题目】净化汽车尾气对于保护环境意义重大。其中的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞0)。

回答下列问题：

(1)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则0～20min平均反应速率v(NO)为_____________。

(2)如图所示，若Y表示平衡常数，只改变某一反应条件X，反应由平衡I达到新平衡Ⅱ，则条件X为_______________，NO的转化率为平衡I_________平衡Ⅱ(填：“大于”、“小于”或“不变”)

(3)．能判断该反应达到平衡状态的标志是_______________(选填编号)

a．v生成(CO2)=v消耗(CO) b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．平衡常数保持不变 d．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

(4)．在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在上图中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线________ 。

(5)．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应分两步进行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式______________________________________，每消除1mol NO2转移电子_________个。

【题目】已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。

（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。

（3）该实验欲得出的结论是__________。

（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。

回答下列问题：

(1)铝原子核外能量最高的电子有_____个。分析AlCl3熔点较低的原因(熔点：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃)。____________________________________________________

(2)比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径，并用原子结构知识说明理由。___________

(3)铝灰(主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用__________(选填：“强碱”或“强酸”)。写出其中Al发生反应的离子方程式_______________________________。

(4)制备聚合氯化铝晶体，需严格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使产率达到最大。结合AlCl3水解的离子方程式，用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0～4.5之间的原因_______________________________

A. B. C. D.

(1)①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”“不变”)。

③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”“不变”)。

(2)101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式__________。

A. B.

C. D.

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

A. 反应物能量均高于生成物能量

B. 电极反应均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均发生氧化反应

D. 溶液pH均增大

【题目】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

C. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

D. 该反应的焓变为正值

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）

A．x + y < z B．B的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大