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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 由图可知,2SO3(g)===2SO2(g)+O2(g) ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
B. 表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线,a点溶液中存在大量Al3+
C. 温度在T1和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,则阴影部分M内任意一点均满足c(H+)>c(OH-)
D. 表示反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
B | 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀 | CH3CH2Br没有水解 |
C | 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO结合H+的能力比SO强 |
D | 向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液,分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液显红色;向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色 | Fe3+与I-的反应为可逆反应 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在酸性条件下反应得到:
下列说法正确的是( )
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C. Y可以发生显色、氧化和还原反应,还可以与甲醛发生缩聚反应
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 甲醇燃料电池工作时,甲醇得到电子,发生还原反应
B. 室温下,稀释0.1 mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小
C. 将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2×6.02×1023
D. SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0
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【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A. 该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
B. 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-=Li
C. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D. 充电时,空气极与直流电源正极相连
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【题目】在给定条件下,下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是( )
A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)
B. SiO2Na2SiO3H2SiO3
C. AlNaAlO2Al(OH)3
D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l
B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl,溶液显酸性
C. 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l
D. 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体,c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大
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【题目】下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①标况下11.2L NH3②1molHe③9gH2O④1.204×1023个H3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 漂白粉露置在空气中失效:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32-
B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸:Ag(NH3)2++2H+===Ag++2NH4+
C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2:ClO-+2NO2+H2O===Cl-+2NO3-+2H+
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