相关习题
 0  194810  194818  194824  194828  194834  194836  194840  194846  194848  194854  194860  194864  194866  194870  194876  194878  194884  194888  194890  194894  194896  194900  194902  194904  194905  194906  194908  194909  194910  194912  194914  194918  194920  194924  194926  194930  194936  194938  194944  194948  194950  194954  194960  194966  194968  194974  194978  194980  194986  194990  194996  195004  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

(1)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:

MnFe2O4(s)===MnFe2O(4x)(s)x/2O2(g) ΔH1

MnFe2O(4x)(s)xH2O(g)===MnFe2O4(s)xH2(g) ΔH2

2H2O(g)===2H2(g)O2(g) ΔH3

则:ΔH3ΔH1ΔH2的关系为ΔH3________

(2)纳米铁是重要的储氢材料,可用下列反应制得:Fe(s)5COFe(CO)5(g) ΔH<0。在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5 mol CO,在T1T2不同温度下进行反应,测得c(CO)与温度、时间的关系如图1所示。

T1________(“>”“<”)T2

T2温度下,上述反应的平衡常数K________(结果不要求带单位)

(3)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为绿色化学净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。

①工业上用KClOFe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4,反应的离子方程式为____________________。制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合的操作为________________________

②已知K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示。

pH6的溶液中加入KOH溶液,发生反应的离子方程式为____________________________________

(4)电解法可制得K2FeO4,装置如图所示。阳极的电极反应式为________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡,某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知:①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似。

SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解生成SnO2·xH2O,在潮湿的空气中发烟。

SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+

请回答下列问题:

(1)仪器F的名称是_______________,装置B中的试剂是_____________(填名称)。

(2)实验前应先点燃_________(“A”“E”)处的酒精灯,待__________(填实验现象)后,再点燃另外一处的酒精灯。

(3)若没有装置C(其他均相同),则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________

(4)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为______________________________

(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中,向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液,用物质的量浓度为0.1000molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①锡粒中锡的质量分数_____

②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn,则测定结果将__________(偏高”、“偏低无影响”)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物,其合成路线流程图如下:

已知:

(1) F中的含氧官能团名称为________________

(2) B→C的反应类型为________

(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2,写出X的结构简式:___________________________

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:__________________________

①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;

②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)_________________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】烟气(主要污染物SO2、NOX)O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。

(1) O3氧化烟气中SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为: NO(g)+O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-13NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH=-317.3kJ·mol-1。则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH=_____________kJ·mol-1

(2)T℃时,利用测压法在刚性反应器中,投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g),体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

①若降低反应温度,则平衡后体系压强 p______24.00 MPa(“>”、“<”“=”),原因是____________

15min 时,反应物的转化率 α=______

T℃时反应3NO2(g) 3NO(g)+O3(g)的平衡常数Kp=____________(Kp 为以分压表示的平衡常数,分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)

(3)T℃时,在体积为2L的密闭刚性容器中,投入2 mol NO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),实验测得:v=k c2(NO2),v=k c2(NO)·c(O2),k、k为速率常数,受温度影响。在温度为T℃NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡):

①在体积不变的刚性容器中,投入固定量的NO2发生反应,要提高NO2转化率,可采取的措施是_________________________

②由图中数据,求出该反应的平衡常数为_________

③计算A 点处v/v=_________________________(保留1位小数)。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO、SiO2 等杂质]为原料,制备金属钛和铁红的工艺流程如下:已知:①酸溶时,FeTiO3转化为Fe2+TiO2+②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11;请回答下列问题:

(1)FeTiO3Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。

(2)“水解中,发生反应的离子方程式为____________________________________________

(3)“沉铁中,气态产物的电子式为_________;该过程需控制反应温度低于35℃,原因为_____________

(4)FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为________________________________________

(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1,向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时,通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。

(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极,电解质为熔融的CaO,则阴极反应式为__________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

(1)常温下,某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质,你认为方案可行的是_______(填序号)

①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则证明醋酸为弱电解质。

②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验,若醋酸溶液导电性弱,则证明醋酸为弱电解质。

③将pH=2CH3COOH溶液加水稀释100倍后,若pH>4,则证明醋酸为弱电解质。

④配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则证明醋酸为弱电解质。

(2)25℃时,0.10 mol/LCH3COOH的电离度为1%,则该溶液的pH=________,由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)_________

(3)已知在25℃时,醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下,0.1mol/LNaOH溶液V1 mL0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。

①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_________________________________________________

V1:V2 __________(“>”、“<”“=”)2:1

c(CH3COO-):c(CH3COOH)=__________________

(4)常温下,可用氨水吸收废气中的CO2得到NH4HCO3溶液,在该溶液中,c(NH4+)_______(“>”、“<”“=”)c(HCO3-);反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×105,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×107,Ka2=4×1011)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g),测得有关实验数据如下:

容器编号

温度/K

起始物质的量(mol

平衡物质的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列说法正确的是(  )

A. 正反应的平衡常数K()K()<K()

B. 达到平衡时,体系中c(CH3OH)关系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)

C. 达到平衡时,转化率:α(NH3,Ⅰ)α(H2O,Ⅲ)<1

D. 530K时,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 molNH3 0.15 molCH3NH2 0.10 molH2O 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,NaCN溶液中CNHCN浓度所占分数(δ)pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )

A. 图甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B. 图甲中a点的溶液:c(CN)<c(Cl)

C. 图乙中b点的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D. 图乙中c点的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是( )

A. 0.1mol/LNa2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B. 0.1mol/LH2A溶液中,c(H+)= 0.2 mol/L

C. 分别将浓度均为0.1mol/LNaHANa2A溶液等体积混合,其pH一定大于7

D. 0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

查看答案和解析>>

同步练习册答案