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【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是( )
A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加人浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中
C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加
D. 反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
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【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示,[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A. 溶液中存在3个平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明显变小
D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
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【题目】下列比较中,正确的是( )
A. 同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同浓度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的顺序是:①>②>③>④
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,X是短周期元素中原子半径最小的,Z、W同主族,且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同,X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是( )
A. Z单质与WYZ在高温条件下反应生成W单质,说明非金属性:Z>W
B. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,溶液仍为无色,体现了X2Z2Y4的还原性
C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强
D. 由X、Y两种元素形成的所冇化合物中所含化学键的类型完全相同
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【题目】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,发生氧化反应的物质是_______,氧化剂是_____________,还原剂是_____________,氧化产物是_____________,还原产物是_____________。
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【题目】某有机物的结构简式如下所示,下列有关该有机物的说法不正确的是( )
A. 苯环上的一氯代物有3种
B. 含有2种宫能团
C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应
D. 分子中的所有碳原子一定共面
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【题目】t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Y表示与的变化关系
B. t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C. t℃时,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×106
D. t℃时,向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-) = 1×10-5 mol/L
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【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )
选项 | 描述 | 解铎 |
A | 丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂 | 两个反应互为可逆反应 |
B | 凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之 | 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 |
C | 硝石(KNO3)如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起 | 产生“紫青烟”的原因为KNO3分解 |
D | 其法用浓酒精和槽入瓶,蒸令气上,用器承滴露 | 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是
A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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【题目】常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是( )
A. H2A的电离方程式为H2A H++HA-,HA- H++A2
B. pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12 mol·L-1
C. NaHA、NaHB的混合溶液中,阴离子有A2-、HA-、HB-、B2-、OH-
D. Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
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