（1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式________________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_____________________________________________________________________________。

②下列说法正确的是________。

A．Q点一定为平衡状态点

B．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

C．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是___________；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。

（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。

②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。

（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数目之比为___________。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。

（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。

（1）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是____________（填字母）。

A．SO2具有漂白性而CO2没有

B．少量H2SO3可与Na2C03反应生成NaHCO3

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性

（2）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。

系统（Ⅱ）制取氢气的热化学方程式为________________________；

两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是________________________。

（3）向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）。CO和CO2的平衡体积分数（）与温度（T）的变化关系如下图所示。

①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_____________（填“L1”或“L2”）。

②T1℃时，SO2的平衡转化率a1=_____________，反应的平衡常数K1=_____________。

③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____________（填字母）。

A．增大压強

B．充入一定量的H2S

C．充入一定量的SO2

D．加入适当催化剂

④向起始溢度为T1℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO2，重复实验，该反应的平衡常数K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1，理由为______________________。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

请回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量，O2 与NaNO2 在反应中均作__________。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42－，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。（提示，开始沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L）

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋ ，应使用的试剂为________。

下列说法正确的是（ ）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

下列说法不正确的是（ ）

A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出

（1）该气体的物质的量为________

（2）该气体在标准状况下的体积约为________

（3）该气体所含原子总数为________

（4）该气体的一个分子的质量为________

（5）该气体在标准状况下的密度约为________（保留两位小数）

A. 电子从b流出，经外电路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应

B. 外电路的电流方向是从b到a

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯

D. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋