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【题目】常温下,下列说法不正确的是

A. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水:c(Na+)>c(NH4+)

B. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液,前者c(OH-)更小

C. 将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性,说明醋酸是弱电解质

D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH>7,说明氨水是弱电解质

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【题目】汽车尾气含氮氧化物(NOX)、碳氢化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成雾霾。因此,不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述,错误的是

A. 尾气造成雾霾与汽油未充分燃烧有关

B. 尾气处理过程,氮氧化物(NOX)被还原

C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

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【题目】某实验小组对KSCN的性质进行探究,设计如下实验:

试管中试剂

实验

滴加试剂

现象

ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液

.再加硫酸酸化的KMnO4溶液

ⅰ.无明显现象

ⅱ.先变红,后褪色

.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液

.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液

.溶液变红

.红色明显变浅

1SCN存在两种结构式,分别为N≡C—SS=C=NSCN是二者的互变异构的混合物,请写出N≡C—S的电子式__________

2)用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因__________

3)①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因,小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42,并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______Y溶液是_______,检验产物SO42的操作及现象是_____________

4)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象,实验小组进行探究。

甲同学查资料得知:当加入强电解质后,增大了离子间相互作用,离子之间牵制作用增强,即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+SCN结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少,溶液红色变浅。

乙同学认为SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子,进一步使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡左移,红色明显变浅,而Mg2+SCN难络合,于是乙设计了如下实验:

由此推测,实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________

5)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是:以KSCN为指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti(Ⅲ),反应的化学方程式为:Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4,则达到滴定终点的实验现象是______

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【题目】尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下:

i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)(氨基甲酸铵) H=-a kJ/mol

ii. (l) (l) + H2O(l) H+b kJ/mol

iii. 2(缩二脲)+NH3 (副反应,程度较小)

1)实验室制取氨气的化学方程式是__________________

2CO(NH2)2C+4价,N的化合价_______

3CO2NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________

4)工业上提高氨碳比(),可以提高尿素的产率,结合反应iiii,解释尿素产率提高的原因______

5)某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在0.5L的密闭容器中投入4molNH31molCO2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示:

①反应进行到10min时,用CO2表示反应i的速率υ(CO2)________

②合成总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定(填“i”或“ii”)。

6)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图2)。总反应为:CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2

A电极连接电源的_______极(填“正”或“负”)。

A电极的电极反应为______

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【题目】一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应: mA()+nB() pC()+qD(),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化, ②体系的密度不再发生变化, ③各组分的物质的量浓度不再改变, ④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,其中,能说明反应已达到平衡的是

A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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【题目】聚合硫酸铁(简称PFS或聚铁)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3FeOSiO2等)为原料制取聚合硫酸铁()的工艺流程如下:

1)酸浸时最合适的酸是_____(写化学式)。

2)酸浸后溶液中主要的阳离子有_____

3)加入KClO3的目的是_____________________________(结合离子方程式说明)。

4)过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

5)过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低,请解释原因__________

6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好。盐基度B的表达式:n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度,进行如下实验操作:

.取聚合硫酸铁样品m g,加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH反应。然后以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V mL

.做空白对照实验,取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸,以酚酞为指示剂,用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V0 mL

①该聚合硫酸铁样品中n(OH) _________mol

②已知该样品中Fe的质量分数w,则盐基度B_______________

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【题目】化合物I(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:

已知:RRR代表烃基,R代表烃基或氢原子。

.

.

.

回答下列问题:

1F→G的反应类型是_________________

2A的化学名称是_____________________

3)试剂a的结构简式_____________________

4I的结构简式_____________________

5BC互为同分异构体,写出B→D的化学方程式_____________________

6)写出E→F的化学方程式_____________________

7)以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B,则B的合成路线为______

(用结构简式表示有机化合物,用箭头表示转化关系,箭头上或下注明试剂和反应条件)。

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【题目】在标准状况下,将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρg/cm3(ρ>1),溶液的体积为VmL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

w=×100% c=1molL1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5w

A.①②B.②③C.①③D.①④

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【题目】在浓度均为4.0 mol·L1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的锌粉,充分反应后生成气体体积比为23,则加入锌粉的质量是

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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【题目】资料显示:自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

实验

实验

实验

褪色

比实验褪色快

比实验褪色快

下列说法不正确的是

A. 实验中发生氧化还原反应,H2C2O4是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用

B. 实验褪色比快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C. 实验褪色比快,是因为Cl的催化作用加快了反应速率

D. 若用1mL0.2MH2C2O4做实验,推测比实验褪色快

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同步练习册答案