A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化

B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

下列说法错误的是

A. 放电时，Cl－向X极移动

B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连

C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源

A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

A. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 键的极性：N－H<O－H<F－H

D. 熔点：

A.46g N2O4气体中含有的原子数为3NA

B.标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA

C.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D.用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜

(1)指出配制过程中两处明显错误_______________.

(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号,下同)，偏低的有________，无影响的是________。

①用“左物右码”的方法称量(使用游码)；②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；③容量瓶未经干燥使用；④称量碳酸钠时所用砝码生锈；⑤移液过程中有少量溶液溅出；

(3)向标准配制的0.2molL-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2molL-1的Ba(OH)2溶液50mL。该过程中发生反应的离子方程式为_____；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____molL-1(忽略溶液体积变化)。

(2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______．

(3)4g H2与22.4L（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是______．

(4)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为______，在标准状况下，该气体的体积是______

A. 该物质的分子式为C10H16O2

B. 该物质不可能所有的碳原子共平面

C. 该物质的一氯代物共有7种

D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应

A. 减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂

C. 淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物

D. 氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。

（4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5mol NaOH所含Na＋数目相等。

（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。