A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置_____（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置_____，这是为了防止_____．

（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是_____．

（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是_____．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是_____．

A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

A. 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJmol﹣1

B. 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数B＞A

C. 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0﹣t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D. 表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

下列说法正确的是(　　)

A. X分子中所有原子一定在同一平面上

B. X、Y分子中均含有1个手性碳原子

C. 1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol

D. 1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

【题目】在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。下图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是

A. 催化剂失效 B. 增大容器的体积

C. 降低体系温度 D. 减小生成物的浓度

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

D. 用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和提高NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入N2

C. 加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时增大压强