【题目】300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)

B. 该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44

C. 当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大

A. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸

B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. 往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

(1)Cu2+H2O2体系中存在下列反应：

Cu2+(aq)+H2O2(aq)═CuOOH+(aq)+H+(aq)△H1＝a kJmol﹣1

CuOOH+(aq)═Cu+(aq)+OH(aq)+1/2O2(g)△H2＝b kJmol﹣1

2CuOOH+(aq)═2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g)△H3＝c kJmol﹣1

则H2O2(aq)═2OH(aq)△H＝_____kJmol﹣1。

(2)为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_____。

(3)为探究Fe2+Cu2+H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图所示。得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为_____。

实验条件：200 mL甲基橙模拟废水(1.5 gL﹣1，pH＝3.0)，温度60℃、V(H2O2)＝2.0 mL

1﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0.02：0.4

2﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0.02：0

3﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0：0.4

4﹣V(H2O2)：m(FeSO4)：m(CuSO4)＝2：0：0

(4)EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如下图所示。阳极的电极反应式为_____，X微粒的化学式为_____，阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为_____。

(5)SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如上图所示。当pH＞2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是_____。

已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。

③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_____。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是_____。

(2)“过滤”前，适当加热的目的是_____。

(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____。

(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_____。

②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_____，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。

A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2 ↑

(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为_____。

②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。

(2)由C→D的反应类型是_____。

(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。

(4)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：_____。

Ⅰ．是一种α﹣氨基酸；

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。

A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－

C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

A. 热的纯碱溶液用于清洗油污

B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

已知：FeO42﹣在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。

(1)“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_____。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_____。

(3)在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是_____。

(4)“过滤2”产生的滤渣的主要成分为_____(填化学式)，“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH﹣、Cl﹣、SO42﹣、_____、_____(填化学式)。

(5)K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3，则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为_____。