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【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,回答下列问题:

(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为:________

(2)已知在一定温度下:

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2

③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3 平衡常数K3

则K1、K2、K3之间的关系是:________,△H3=________(用含a、b的代数式表示)。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:________

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【题目】(1)某温度下,纯水中c(H+)=2×10﹣7 mol/L, 则此温度下水的离子积为______.若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4 mol/L, 则此时c(OH)=________.由水电离产生的c(H+)为________,此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)

(2)①25℃时,NaHSO3溶液呈_______性,原因是_______(用离子方程式结合文字回答)

②常温下,pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=________

(3)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:________

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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+NH4+ClMg2+Ba2+CO32SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:

1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.03mol(已知OH+NH4+NH3+H2O

3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测不正确的是(  )

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32

C.Cl可能存在D.Ba2+Cl一定不存在

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【题目】(1)甲醇是可再生能源,具有开发应用的广阔前景,回答下列问题:

一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号).

A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B.混合气体总物质的量不变

C.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.A、B两点的平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“=”或“<”).

(2)已知25℃合成氨反应中,1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中,反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列问题:

① 该反应的热化学方程式是________

② 该反应达到平衡后,升高温度平衡向________ (填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动;加入催化剂平衡________(填“正”、“逆”、 “不”)移动;

③ 前2s内v(H2)是________

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【题目】一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示,以下说法正确的是

A. 电极a发生的反应为还原反应

B. 充电时a极与电源的正极相连

C. 正极发生的电极反应可能为:CaFeO3+e=CaFeO2.5+1/2O2

D. 放电时,每当有NANa+移向b极,外电路中一定转移2NA个电子

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【题目】下图表示溶液中c(H+)和c(OH)的关系,下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH)=KW

B. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH

C. 图中T1<T2

D. XZ线上任意点均有pH=7

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【题目】三个密闭容器中分别充入N2H2O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( )

A. 当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:pH2)>pN2)>pO2

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:VO2)>VN2)>VH2

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:mH2)>mN2)>mO2

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【题目】化合物F是一种药物合成的中间体,F的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1的名称为____

2D中含氧官能团的名称为____

3B→C的反应方程式为____

4D→E的反应类型为____

5C的同分异构体有多种,其中苯环上连有—ONa2—CH3的同分异构体还有____种,写出核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____

6)依他尼酸钠()是一种高效利尿药物,参考以上合成路线中的相关信息,设计以 为原料(其他原料自选)合成依他尼酸钠的合成路线。________________

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【题目】现有下列十种物质:①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦NaHSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩饱和FeCl3溶液 

1)上述物质中可导电的是_____(填序号,下同)

2)上述物质中不能导电,但属于电解质的是_____

3)⑦在水溶液中的电离方程式为__________________________________

4)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水,反应的离子方程式为_________________________________

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【题目】下列反应中,氧化剂与还原剂个数的关系为21的是

A.O32KIH2O=2KOHI2O2

B.2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2Ca

C.I22NaClO3=2NaIO3Cl2

D.4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O

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同步练习册答案