（2）现有0.2mol/L的BaCl2溶液，则2L该溶液中含有_____molBa2+；3L该溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是_____mol/L，将原溶液取出10mL，稀释到250mL，则所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L，向该溶液加入200mL硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，则该硫酸溶液的物质的量浓度是_____mol/L，将沉淀过滤后洗涤干燥并称量，所得固体的质量是_____g。

(1)工业上以乙烷(C2H6)为原料，用传统的热裂解法或现在的氧化裂解法制取乙烯：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；

②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反应中部分化学键键能数据如下表：

由此计算a=_________。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

①温度为T1时，0—10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=__________________。

②根据表中数据判断T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，当温度为T2时反应进行到40min时，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。

③单位时间内形成C—H键与形成C==O氧键的数目之比为_________时，说明反应达到平衡状态。

④温度为T2时，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n(N2)的范围是__________________。

(3)甲烷、乙烯完全燃烧均生成CO2，常温下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，则NH4HCO3溶液显_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(结果保留小数点后1位)

A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂

D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

(1)步骤④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步骤⑥中操作b实验室用到的可直接加热的仪器名称叫____________。

(2)如果按以上操作步骤及顺序进行了，则制得的精盐不纯。要获得纯净的精盐，还需添加的试剂是(填化学式)____________；该步骤作应该放在(填序号)____________之前。

(3)室温下，电解1mol/L500mL的NaCl溶液，当溶液的pH=13时停止电解；写出该电解过程的离子方程式(忽略溶液体积变化，惰性电极)：________________________________________________________；

要使电解后的溶液恢复到原浓度，需加入(通入)____________mol____________(填物质名称)。

(4)用氯碱工业的产物氢氧化钠配制成0.1mol/L的标准溶液，滴定20mL未知浓度的盐酸溶液，需用作____指示剂，判定要达到滴定终点的现象：_________________________________。

A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

A.产生的SO2是（b﹣a/2）mol

B.反应后生成的水质量为18ag

C.反应后氧化产物的总质量为（16a﹣32b）g

D.3a＞2b＞a

A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

D. 当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________。

（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________________________。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为___________________________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________（填写序号）

A. Y电极为高能锂电池的负极从隔膜中通过的离子数目为0.4NA

B. 电解池中换成阴离子交换膜，总反应不发生变化

C. 若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L

D. 电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

A.氖元素的相对原子质量一定是

B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D.Wg该氖原子所含质子数是