A. 原子半径：Z>Y>X>W

B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

请回答下列问题：

（1）在A中发生的化学反应方程式为_____；

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____（用操作编号填写）；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）若该实验中还需检测产物水蒸气，则应在C装置前添加干燥管，并在其中放置_____试剂。

（4）实验时，装置C中盛放的试剂是_____，现象时_____，可用来验证_____的存在。

（5）装置D中发生的反应方程式为_____，当D中_____现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。

（2）某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为　________．

（3）已知 Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为________．

Ⅰ．物质的量浓度为18.4mol/L、质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为_____（保留两位小数）。50mL8.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水_____g．（保留两位小数）

Ⅱ．若用上述质量分数为0.98的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，

（1）所需的浓硫酸的体积为_____mL，（保留一位小数）

（2）现有下列几种规格的仪器，本实验应选用_____（填序号）；

①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶

（3）完成该实验除了烧杯外，还要的仪器有_____、_____；

（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_____（填序号），对配制结果没有影响的是_____（填序号）。

a．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中。

b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。

d．定容时仰视。

e．容量瓶未干燥即用来配制溶液。

①最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。_____________

②A点溶液的pH值。_________________

（2）某温度时，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，试求：

①在该某温度时AgCl的溶解度；(=1.34,结果保留一位有效数字)_______________

②若把足量的AgCl固体分别放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液　③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液　④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag＋浓度由大到小的顺序。_______________

A. 属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N

B. 可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应

C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D. 1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应

A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等

B. 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

C. 将0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）

D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA

B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA

C. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和 H2混合气体时， 转移的电子数为4NA

D. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA

（1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_____，_____被氧化。

（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为_____。

（3）按还原剂和氧化剂顺序将反应物填入下列空格中，配平，并标出电子转移的方向和数目：

___________________

（4）若反应中浓H2SO4过量，则产物中无X生成，请完成此反应的化学方程式：_____。在上述过程中，若有0.4mol浓硫酸被还原，反应中转移电子的物质的量为_____mol。

【题目】已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3