已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

请回答：

(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。

(2)向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。

(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。

(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。

【题目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程装置如图，放氨过程实验装置如图。

己知：相关物质的性质见下表

请回答：

(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是___________(填选项序号字母)。

A 氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行

B 加快反应速率

C 防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率

D 增大六氨氯化镁的溶解度

(2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为______________________。

(3)提纯MgCl2·6NH3操作中，下列洗涤剂最合适的是___________(填选项序号字母)。

A 冰浓氨水 B 乙二醇和水的混合液

C 氨气饱和的甲醇溶液 D 氨气饱和的乙二醇溶液

(4)进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。

A. NH3 ·H2ONH4+ +OH－ 的 lg Kb=－9.25

B. CH3COOH+HPO42－=CH3 COO－+H2 PO4－的 lg K =2.11

C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)

D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

（2）HF极易溶于水的原因是______。

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为 五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（5）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；

A．金属键B．离子键 C．极性键D.非极性键E．范德华力

已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

A. a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀

D. 左侧电池每通入32gO2，右侧电解池共生成2mol气体

【题目】I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝__________________。

（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

（1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4span>)= __________。

实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

实验步骤：

（a）检查装置的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；

（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。

（3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。

（4）对照实验：用20mL水代替酸进行实验。

实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。

问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2

B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

D.铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟：Fe＋Cl2=FeCl2

A．该反应的热化学方程式△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动