(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。

一、合成水合肼

己知：(水合肼)与水互溶，有毒且不稳定,100℃以上易分解失水，具有强还原性和强碱性。 (水合肼)熔点-40℃,沸点118.5℃。

合成的装置如图1所示。碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

(1)写出的结构式____________，的电子式____________

(2)①写出制取的离子方程式___________________________

②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________图1使用冷凝管的目的是____________________________________

③从反应后的混合溶分离出，应该采用的分离方法最合理的是________。

二、合成叠氮化钠()晶体

已知：相关物质的物理性质如下表

(3)实验室模拟工艺流程步骤Ⅱ的实验装置如图2

①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是________________。(写出1点即可)

②图中处连接的最合适装置应为下图中的__________。

③步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是________(填序号)步骤Ⅲ中溶液进行蒸馏的合理操作顺序是_______。(填序号)

①打开，关闭 ②打开 ③加热 ④关闭

(4)步骤Ⅳ对溶液加热蒸发至溶液体积的,结晶析出。步骤Ⅴ可以用________洗涤晶体。

A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇

(5)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是______________________________________。

(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式________；

(2)已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式________；

(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________。

②反应①的离子方程式为______________________。

③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(1)Na2CO3物质的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物质的量浓度_______。

(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_______。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·S)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为_________________________

(2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 _____电极(填G或H)

(3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)

(4)通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为_____________

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。

Ⅱ. 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液

(1)NH4Cl溶液显_________(酸、碱、中)性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

【题目】Ⅰ.某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应进程如下图所示。

(1)化学计量数b:c=_______

(2)前12s内，A的平均反应速率为________________

(3)12s内，A和B反应放出的热量为__________

Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，指出电极材料名称，并写出电极反应式

正极：__________ 电极反应：__________________

负极：__________ 电极反应：__________________

(1)以与为原料合成尿素[化学式为的主要反应如下:

①

②

③

则与合成尿素和液态水的热化学方程式为____________

(2)用催化加氢还可以制取二甲醚：

某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。

①图中三点对应的平衡常数分别为,其三者大小的关系是____________.

②温度下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，则内的平均反应速率_______，平衡常数的数值___________(列出计算式即可)。

(3)惰性材料做电极，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多种燃料，其原理如图所示.则电解时，生成丙烯的电极反应式是___________________

(4)以为原料制取碳黑()的太阳能工艺如图所示。过程2中发生反应的化学方程式为；则过程1中每消耗 转移电子的物质的量为___________________.

(5)一定量溶于溶液中恰好得到 溶液，在常温下用的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图所示.点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是______________(的电离常数为、..)

A. 煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料

B. 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源

C. 食品袋内活性炭粉、活性铁粉和组成的混合物作除氧剂和干燥剂

D. 华为手机外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料

化合物E(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：

(1)A中含有的含氧官能团为___________：①～④中不属于取代反应的是___________。

(2)C的结构简式为___________；药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法，则测定碘量需要用到的试剂为______________________。

(3)B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。

①苯环上有五个取代基 ②lmol能与2 molNaHCO3发生反应

③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱只有4个峰值

(4)已知：①苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。