A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

【题目】用与 反应可制取纳米铁下列说法正确的是

A. 该反应中氧化剂只有B. 的电子式为

C. 与稀硫酸不发生反应D. 该反应中每生成,转移的电子数为

A. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为

B. 25℃时，加水稀释，溶液中不断增大

C. 用浓盐酸分别和、反应制备氯气，转移的电子数均为(为阿伏加德罗常数的值)

D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④其由大到小的顺序是：①>②>③>④

【题目】下列反应中，可用离子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

【题目】是原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和是原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成

B. 与形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 与形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

【题目】室温下，将尿酸钠()悬浊液静置，取上层清液，再通入，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。己知：，，下列说法正确的是

A. 上层清液中，

B. 当时，

C. 在的变化过程中，c(Na+) c(Ur－)的值将逐渐减小

D. 当时，

I.已知硼镁矿主要成分为,硼砂的化学式为。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

(1)写出硼元素在周期表中的位置_________________________

(2)将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的为23以制取硼酸,该反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)由制备时，一定条件是_________________________________。

(4)制得的粗硼在一定条件下生成, 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，将生成的配制成溶液，用酸式滴定管量取碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(提示：)滴定终点的现象为____________,该粗硼样品的纯度为____________%

Ⅱ (5)已知：的电离常数为,的电离常数为、，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加 溶液，_____(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出.

(6)[也可写成]可以通过电解溶液的方法制备.工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过).

①膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)，写出产品室发生反应的离子方程式: ________________

理论上每生成,阴极室可生成________气体(标准状况)

②室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为________ (填“>”或“<”)

【题目】镇痛药物的合成方法如下：

已知：

(1)的名称为_________________；②的反应类型为_________________反应。

(2)的结构简式为_________________.中含氧官能团的名称为_________________.

(3)③的化学方程式为__________________________________。

(4)有机物分子组成比少两个氢原子，符合下列要求的的同分异构体有_________种。

A 遇显紫色 B 苯环上有两个取代基

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(，属于有机碱)能提高的产率，原因是___________________________________________________。

(6)，是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。

(已知： 、为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________