【题目】常温下PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为1.7×、7.4×，下列说法错误的是

A. PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)约为1.3×

B. 反应PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为4.4×

C. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液，先得到PbCO3沉淀

D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大

A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3 mol·L－1·min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大

(1)该同学应用托盘天平称取NaOH固体_____g。

(2)用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)__________，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母) ____________。

(3)配制时,正确的操作顺序是________

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1～2cm处

(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填"偏高""偏低"或"无影响"）

①没有进行A操作__________

②转移溶液时不慎将少量的溶液洒在容量瓶外__________

③定容时俯视刻度线___________

【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

A. 该有机物能发生加成反应、取代反应

B. 该有机物的分子式为C8H6Cl2O2

C. 改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构

D. 该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面

A. 正极的电极反应式为2H++2═H2↑

B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的

A. 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

已知：i 质谱图显示有机物D的最大质荷比为94，且D遇FeCl3溶液显紫色

ii RMgBr+R′CHO→

回答下列问题：

(1)D的化学式为___________；B的名称为___________。

(2)反应①的反应类型是___________：I中所含官能团的名称为___________。

(3)反应④的化学方程式是______________________。

(4)X是H的同系物，其相对分子质量比H小14，则X的同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不含立体异构)

a．属于芳香族化合物 b．能发生水解反应 c．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是___________(写一种即可)。

(5)补充完成由甲苯和丙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)____________

(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。

(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

(4)NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·cm－3。