【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的

A. 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：

（1）化合物M的组成元素是____（用元素符号表示）。

（2）化合物A与水反应的化学方程式是____。

（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是____。

已知B能与Na2CO3反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2。

请回答：

（1）D中所含官能团名称是___________。（2）B的结构简式是_______________。

（3）C+D→E的化学方程式是____________。

（4）下列说法正确的是_________。

A．将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质

B．在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物

C．共mg A和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗22.4m/30 L氧气

D．B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物

下列说法不正确的是

A. “酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度

B. 滤渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气

A. H2R属于二元弱酸

B. pH=8时，溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则pH一定小于2

D. 配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的pH=7.2

A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)

B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三点中，c点NH3 H2O的电离程度最大

试回答：

（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为_____，二者反应的化学方程式为_______。

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入___试剂，D瓶中加入___试剂。

（3）E中布条颜色为___色； F反应的化学方程式为_______。

（4）H中应加入的试剂为____，其作用是_______。

【题目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq） △H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H＞0

B. a、c两点对应的I－反应速率相等

C. b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1

D. d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为0.07mol·L-1·min-1

B. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C. 二氧化钛对pH＝2的R溶液催化效率好

D. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7