A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．Ka(CH3COOH)＝

C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3

已知：

请回答：

（1）化合物F的结构简式是__________________；

（2）写出C+D→E的化学方程式____________________________________________；

（3）下列说法不正确的是__________。

A．化合物A中所有原子肯定处于同一平面

B．化合物B具有碱性

C．化合物E与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

D．醋氯芬酸分子式为C16H12Cl2NO4

（4）已知C的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。

①IR谱表明分子中含有两个苯环结构，且2个氯原子不在同一个苯环上；

②1H-NMR谱显示只有5种不同环境的氢原子

（5）设计以苯和乙烯为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

______________________________________________________________________________

已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。

请回答：

（1）下列说法不正确的是____。

A．步骤I碱溶的目的是去除油污，溶解镀锌层

B．步骤II为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

C．步骤III可通过测定pH验证水洗是否干净

D．步骤IV可用右图操作加快酸溶速率

（2）“部分氧化”阶段，ClO3-被还原为Cl-，该反应的离子方程式是____。

（3）经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1:2。检验其中Fe3+可选用的试剂是____。

A．NaOH溶液 B．KSCN溶液

C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液

（4）步骤VI制备Fe3O4胶体装置如图所示：

①持续通入N2的原因是____。

②滴液漏斗中应装____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）

（5）Fe3O4胶体粒子不能采用抽滤法实现固液分离，理由是____。

（6）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

①若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液240 mL，应准确称取____g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

②滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则滴定结果____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A. 反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)

C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

A. V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)

B. V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)

C. V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)

D. V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)

(一)工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1，根据下表：

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。

(2)向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图所示。在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总趋势图________。

(二)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1

(3)控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：

①由图可知温度升高CO产率上升，其主要原因是_____。

②由图可知获取甲醇最适宜的温度是_____。

(4)控制CO2和H2初始投料比为1:1.6，在300℃时，反应I已达到平衡状态，CO2的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，此时容器体积为1.0L，若CO2初始加入量为2.0mol，则反应I的平衡常数是_____。

(三)以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反应原理如下：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O

(5)由图可知B极为电源_____(填“正”或“负”)极，阳极电极反应式是_____。

请回答：

（1）盐酸的物质的量浓度是_____。

（2）若固体粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL（标准状况下）。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是______。

（1）装置A中的实验现象是____，B中反应的离子方程式是____。

（2）为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。

A.图中所示为细胞鲜重中主要的元素的所占比例

B.因为 O 的含量最多，所以 O 是构成有机物的最基本元素

C.细胞干重中，C 所占比例最大

D.图中所示的元素在非生物界也可以找到