A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B. 图中x点的坐标为（100，6）

C. 图中x点表示溶液中AgNO3与NaCl恰好完全反应

D. 把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分

Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31

Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+

A. 两容器中气体的质量相等 B. 两容器中气体的分子数目相等

C. 两容器中气体的氧原子数目相等 D. 两容器中气体的密度相等

【题目】反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（　　）

A. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

B. A、C两点的反应速率：A>C

C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D. 由状态A到状态B，可以采用降温的方法

【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

A. AB. BC. CD. D

A. 该反应的焓变ΔH>0

B. 恒温恒容时，增大体系压强，c(D)一定增大

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应的化学方程式可能为A(g)+B(g)C(g)+D(g)

A. In是In元素的一种核素 B. In原子核内有49个中子

C. In原子核内质子数和中子数之和为115 D. In原子核外有49个电子

【题目】一定温度下，在某容积一定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)=v逆(H2)

C. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O