A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大

C. 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

D. pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

请回答下列问题：

（1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

（4）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用______洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥⑤蒸馏。

请回答下列问题：

（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。

（2）海水提溴，制得1molBr2至少需要消耗_________molCl2。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。

（3）用四氯化碳可以将生成的溴提取出来，利用了溴的________性质，为了除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极的电极反应为___________________________；

（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；

（3）电极C的电极反应是_____________________________________________；

（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；

（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。

（1）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）

（2）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①醋酸的电离程度：_________。

②a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______。

（3）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______。

A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．

下列说法不正确的是()

A. 图所示过程①是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

【题目】某烃的结构简式：，下列有关其几何结构的说法正确的是

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上

C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上

A. 0.1 molKI与0.1 molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

B. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA共用电子对被破坏

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

D. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

【题目】含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（不考虑顺反异构）

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率