【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

A. 溶液中H2O电离出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO)＝c(Na+)

D. 与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

A.NaFB.NaClC.KClD.MgO

【题目】卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（ ）

A.与氢气反应的剧烈程度B.非金属活泼性的强弱

C.对应离子的还原性D.氢化物的稳定性

A. 电子流动方向为a→导线→b

B. H+经质子交换膜由右向左移动

C. 放电一段时间b极附近pH不变

D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 属于取代反应

B. 煤气化生成 CO 和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料

C. 石油裂解气和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

D. 苯在一定条件下能与H2 发生加成反应，也能与氯气发生加成反应

A. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O

B. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O

C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

（1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。

（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。

（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。