A. 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)

B. 未用待测液润洗锥形瓶

C. 滴定结束后俯视刻度线

D. 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡

请回答下列问题：

(1)物质 C 的名称是________________；F→G 反应类型是___________________；

(2)铁粉需要活化的理由是______________________________________________；

(3)已知普鲁卡因的阳离子(代号：BH＋)的电离常数 Ka= 1×10-9。请计算在 pH=7 时，盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的浓度比________；

(4)写出 D→E 的化学方程式________________________________________________；

(5)K 是比 D 多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式___________；

①属于芳香族化合物

②能与碳酸氢钠溶液反应

③H-NMR 谱显示有 5 种氢原子

(6)参照上述合成路线和信息，用物质 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 为原料(其他无机试剂任选)合成盐酸普鲁卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。

A. 氨水具有挥发性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应

C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀

A.它们属于不同种元素

B.它们的核外电子排布相同

C.它们都是离子

D.它们都具有稀有气体原子的稳定结构

(1)“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________；

(2)“滤液”中的溶质主要是_______；“调 pH”中发生反应的化学方程式为_____________________；

(3)结晶过滤时工人发现 KH(IO3)2 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；

A．倾析法 B.重结晶法 C.抽滤法 D. 离心分离法

(4)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响_________________________________________________________________；

(5)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有_____________________________________；(写出一点)

(6)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；

c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代数式表示)

(7)学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验：

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。

（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，②浓硫酸起的作用是____________。

（3）化学实验中检验是否有产生常用_____试纸，如果有产生，可观察到的现象是_____。

（4）写出F装置中进行的反应的化学方程式：_________。

（5）标准状况下，将4.35克与含1.55mol HCl的浓盐酸溶液共热（盐酸过量，反应过程中忽略盐酸的挥发）。

①产生的体积为___升（标准状况）。

②在反应后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

下列有关说法正确的是(　　)

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C. 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

海带海带灰悬浊液含的溶液含的溶液含的有机溶液晶体碘

（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是____（选填编号）。

a． b． c． d．

步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是________。

（2）步骤c的操作名称是__________；

（3）通氯气所发生反应的化学方程式是________；

（4）步骤d的操作名称是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）层呈紫红色。

（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳与水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。

（6）证明某未知无色溶液中含有，写出一种方案：选用试剂__________，现象__________。（参考试剂：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）

(一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图 ：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br3 在苯(简写 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

(1)阳极的材料________；

(2)写出阴极沉积铝的电极方程式__________________________________________；

(二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相转移催化原理如下：

有关物质的物理性质如下表：

下列说法不合理的是________；

A．相转移催化剂作用主要决定于 Q+的物理化学性质

B．反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入

C．Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率

D．增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度

E．工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率

(2)四丁基溴化铵(C4H9)4NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),写出平衡常数 k 的表达式________________；设n(Q+X-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出 y 随 x 变化的示意图________________ 。

(3)实验表明，当温度 100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO4): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q+X-反应的催化效果如下：

苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_____________________________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因____________________________________ ；

(4)(C4H9)4NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图 ，下列推测合理的是________。

A．溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应

B．pH=2 高锰酸钾一定发生副反应

C．选择 pH=7、适当升温可以提高产率

D．工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀

①向溶液中加入1～2滴指示剂 ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中

③用氢氧化钠溶液滴定至终点 ④重复以上操作

⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．

（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是__，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是__．选用指示剂是：__

（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）==20.20mL，他的计算合理吗？理由是____，通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a____20.02（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作__．

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）