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【题目】如图可设计成多种用途的电化学装置,下列说法错误的是
A. a与电源正极相连时,铜做阳极
B. a和b用导线连接时,锌做负极
C. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e -=H2↑
D. a与电源正极相连可以保护锌片,称为牺牲阳极的阴极保护法
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【题目】将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧后得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol,计算
(1)固体残留物中含有什么物质?____
(2)原溶液中含有KBr的质量是多少?____
(3)与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时,需消耗氯气的体积(标准状况)是多少?____
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【题目】根据能量关系图,下列分析正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 曲线a的热效应大
C. 该反应的热化学方程式为:4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ
D. 若反应生成2mol液态水,放出的热量高于115.6kJ
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【题目】海带具有从海水中富集碘的能力。下面是从海带中提取碘单质的流程:
海带海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶体碘
(1)在上述流程中,属于过滤操作的是___(用a、b、c、d表示,下同),属于萃取操作的是___。
(2)现有烧杯、玻璃棒和必需的夹持仪器,完成过滤操作尚缺少的玻璃仪器是___,完成萃取操作还需要的玻璃仪器是___。
(3)写出含I-的溶液中通氯气后发生反应的离子方程式:___。
(4)含I2的水溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,观察到溶液分层,下层溶液显___。
(5)四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①___,②___,③___。
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【题目】下列关于晶体说法的正确组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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【题目】A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液:①加入大小完全相同的镁条,仅A、C中放出气体,且开始时A中冒气泡的速度快;②相同条件下,取B、D溶液进行导电性实验,发现导电能力最差的是D。回答下列问题:
(1)D溶液为_______________;同浓度的四种溶液中,pH值最大的是______________(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液,分别与足量大小完全相同的锌粒反应,开始时的反应速率
v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后,所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式解释其原因__________________________________。
(4)常温下,2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后,发现溶液呈中性,
试计算:该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。)
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 加催化剂有利于氨的催化氧化反应
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D. 压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系,体系颜色加深
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【题目】化合物W是药物合成的中间体,它的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)试剂a是___________。
(2)A的名称是___________;F中官能团的名称是___________。
(3)下列说法正确的是___________(填正确选项编号)。
a.CH2= CHCHO不存在顺反异构体 b.D能发生水解反应
c.E的分子式为C9H14NO2 d.⑧发生了还原反应
(4)反应③的化学方程式是___________。
(5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为3:2:2:2:2:2的结构简式为___________。
(6) 是制药中间体,结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成的合成路线图:___________(无机试剂任选)。
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【题目】某校化学兴趣小组的学生在实验室用二氧化锰和浓盐酸反应来制取氯气,装置如图:
(1)写出实验室制取氯气的化学反应方程式___。
(2)为了除去氯气中的少量氯化氢气体,可以在收集氯气之前,让氯气经过___(填试剂序号)。为吸收残余氯气,可在烧杯中加入___(填试剂序号)。其化学方程式是___。
A.水 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.烧碱溶液
(3)兴趣小组成员甲同学认为,此反应装置还可以用来制取___(填编号)。
A.氧气 B.氢气 C.二氧化碳 D.氯化氢
但是,成员乙同学认为,要用整套装置来制取甲同学提出的气体,必须改进其中的___(填编号),理由是___。
A.气体的发生装置 B.气体的收集装置 C.尾气吸收装置
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【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
(2)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
(3)滴定时,若以酚酞为指示剂,滴定达到终点的标志是______________________________。
(4)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液,并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol·L-1的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知,烧碱的纯度为__________。
(5)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失
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