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【题目】人们利用焦炭制取水煤气的上艺已广泛用于工业生产中。
I.以焦炭制各水煤气
已知:①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0KJ/mol
②CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol
(1) 在工业上,反应①是煤的综合利用的一种途径,其名称是______。 焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_____ 。
I I 焦炭废气的再利用
500°C时,在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚,其相关反应为:
主反应:2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
副反应:CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)
(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表:
①1020 m in内,CH3OCH3的平均反应速率V(CH3OCH3)=__________。 ② 在上述特定条件下,己知主反应的速率方程为v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 为速率常数,a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______ (填字母序号)。
A . 适当温度 B .分离出二甲醚
C . 恒压减小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)
②提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂,其原因是______ 。 若起始时CO2 和H2的浓度比为1:3,根据以上数据计算,上述主反应的平衡常数的计算表达式K= ______
(3)对该反应实验研究得出:在相同温度下,CO2的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变,催化剂中n(Mn)/n(Cu)约是______ 时最有利于二甲瞇的合成,此时,若增大反应投料比n(H2)/n(CO2),平衡常数K将____ (填 “增大”、“减小”或 “不变”).
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【题目】在一容积固定的密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )
A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不变
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【题目】下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 处理锅炉水垢中的CaSO4 时,依 次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸 | 水垢溶解 | Ksp:CaCO3>CaSO4 |
C | 其它条件不变,平衡体系: FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq) +3KCl(aq)中,加KCl 固体 | 红色变浅 | 证明增大生成物KCl的浓度,使原溶液中化学平衡逆向移动 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出现 黄色沉淀 | Ksp:AgCl<AgI |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)B单质分子中,含有________个键和__________个键,元素B的气态氢化物的空间型为________________。
(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”),其原因是:_______________
(3)写出元素D基态原子的电子排布式:______________________。
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【题目】原子序数依次增大的四种主族元素A,B,C,D分别处于第一至第四周期,其中A元素原子核是一个质子;B元素原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),第一电离能最小的是________(填元素符号)。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为________杂化。
(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
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【题目】硫酸铜是一种常见的无机化合物,可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多种结 晶水合物,它可用作杀菌剂,还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题:
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下:
溶解所用的酸最适宜的是_____ ,氧化的产物中有比H3AsO4和______,调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外还有______,生成FeAsO4反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤,其中洗涤的过程中常用无水乙醇,其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液电解精炼铜的装置如图所示,粗铜中含 锌、银、铂杂质,阳极发生的电极反应式_______: 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究,电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较,优点是________________,
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【题目】亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体,沸点为-5.5。其液体状态呈红褐色。遇水易水解,伴随有氯伴随有氯化氢生成。某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOC1。回答下列相关问题:
(1)仪器a的名称是_____,装置甲中反应的离子方程式是______.
(2)装置乙的作用是____,实验开始时,先打开活塞k,当观察到装置丙中出现____(填现象)时再缓缓通入Cl2.
(3)装置丙中生成NOC1的反应方程式是___,装置丁中冰盐水的作用是______.
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷,改进方法是_____(用文字描述)。
(5)工业制得的NOC1中常含有少量N2O4杂质,为测定产品纯度进行如下实验:称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中,加入几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定,若消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%(保留2位小数);如果AgNO3溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应),则测得的NOC1的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】25 °C时,用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化),溶液中c(HF)、c(F- )与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. abd曲线代表c(F-)随pH的变化
B. 25 °C时,HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6
C. 从b点到c点发生的离子反应方程式是:HF + OH- = H2O+ F-
D. 图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)
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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L密闭容器中进行,5s后,水蒸气的物质的量增加了6 mol,则此反应的平均速率可表示为( )
A.ν(H2O)=0.6 mol/(L·s)B.ν(O2)=0.72 mol/(L·s)
C.ν(NO)==0.9 mol/(L·s)D.ν(NH3)=0.4 mol/(L·s)
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