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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为了测定x值,进行下述实验:
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,试回答下列问题:
(1)写出滴定实验中所发生反应的化学方程式:_______________
(2)实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中,滴定终点的判断依据是________________
(3)滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L-1
(4)若滴定终点读数时目光俯视,则计算出的x值可能___________(填偏大、偏小、无影响)
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【题目】实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放热反应。温度稍高会发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
现有3个同学分别设计的3套实验装置如图:
(1)C装置中发生反应的化学方程式为:___,E装置中发生反应的化学方程式为:___。
(2)请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。___
a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率
c.有副反应发生 d.可防止副反应发生
e.污染环境 f.可防止污染环境
优点 | 缺点 | |
甲装置 | ||
乙装置 | ||
丙装置 |
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G两部分组成,请从上述装置中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装置,装置各部分的连接顺序是___(按气流流动的方向)。该组合中还缺少的装置是___(用文字说明),需要该装置的原因是___。
(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___mol。
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【题目】工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外,可以采取的措施有(写两条)________________。
(2)副产品A的化学式是________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol·L-1,则滤液中残留的c(Ca2+)=________________〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕。
(4)沉锰工序中,加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出,同时有浅红色的沉淀生成,发生反应的离子方程式是________________;沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。
(5)已知MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。
(6)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式:_____________ FeS2+_____________ MnO2+_____________ =_____________ Fe3++_____________ Mn2++_____________ SO42-+_____________ ,___________________
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【题目】实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液,需要量取2.0mol/LNaCl溶液。
(1)配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管(用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积)外,还需要的仪器有___、___、___。
(2)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”):
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。___。
③如果加水超过了刻度线,取出部分水使液面恰好达到刻度线。___。
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【题目】化合物I具有贝类足丝蛋白的功能,可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)I中含氧官能团的名称为___________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为_______,由G和H反应生成I的反应类型为______。
(4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________ 。
(5)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________ 。
(6)参照本题信息,试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选)__________ 。
合成路线流程图示例如下:
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【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
(2)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为_________
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为______________,此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
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【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)
a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaClOd.NaHCO3
(2)常温下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_________(填字母)
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH﹣)
D. E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:___________
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值).
(5)25℃时,将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________________
(6)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+______________
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________
(2)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。
①A,B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>,<,=”)
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P1压强、T1°C时,该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此时v正 ________ v逆(填> 、 < 或 =)。
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【题目】常温下,现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A.b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C.b点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D.pH=7时,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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