(1)基态Al原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Ni在周期表中位于第___________族，属于___________区元素。

(2)BaH2的熔点(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。

(3)NH3可用于制备NaN3、NH4NO3、(亚硝基胍)等含氮化合物：NaN3中阴离子空间构型为___________；NH4NO3中阳、阴离子中中心原子杂化方式依次为___________，亚硝基胍分子中含σ键___________个。

(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：

①NH3中N－H键的键长比PH3中P－H键的键长短，其主要原因是___________。

②NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是___________。

③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。

(5)该化学链合成氨过程中涉及中间化合物亚氨基锂(Li2NH)，亚氨基锂是一种反荧石结构，晶体结构如上图所示(H已略去)。NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为1.48g·cm－3，Li2NH的摩尔质量为28.897g·mol－1．则晶胞参数为___________nm(列出计算式)。

(1)将H2S直接分解回收硫的同时得到氡能源的技术具有发展远景。起始时在反应器中充入一定量的H2S，在一定条件下发生反应2H2S(g)2H2 (g)+S2(g)，H2S热分解温度与平衡时气体组成如图所示：

①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)

②图中A点H2S的分解率为___________(保留3位有效数字)

③若B点容器内气体总压为PPa，则此时反应的平衡常数Ka=___________Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含P的代数式)。

(2)Fe3+溶液脱除H2S的原理如图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。

②电解槽中再生FeCl3的原理是(结合方程式说明)___________。

③电解槽中的“交换膜”为___________(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)交换膜。

(3)H2S和空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。

①t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是___________。

②t1以后的溶液中总反应方程式可以表示为___________。

已知：(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

(ⅱ)Al(OH)3在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。

回答下列问题：

(1)写出H2O2的电子式：___________。

(2)下列措施一定能提高步骤I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填标号)

a．将废催化剂粉磨为细颗粒

b．步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸

c．适当提高浸取时的温度

(3)步骤Ⅱ中，写出“氧化”过程中Fe2+被氧化的离子方程式：___________，若“氧化”后再“调节pH=3”，造成的后果是___________。

(4)步骤Ⅲ中加K2CO3应控制pH的范围为___________。

(5)测定CoSO4粗产品中钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO2溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。

①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的离子方程式为___________(已知KNO2被还原为NO)。

②粗产品中钴元素的质量分数为___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出计算式)。

(1)装置I中仪器甲的名称是___________。

(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

下列说法错误的是

A. 25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2

B. pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体

C. pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

A. 放电时，Li+在正极被还原

B. 充电时，溶液中Li+浓度不断减小

C. 放电时，电极A每减少6.5g，有0.1 mol Li+嵌入电极B

D. 充电时，电极B上的电势比电极A的高

(1)次氯酸钾(KClO)溶液__________________________________________________；

(2)磷酸钠(Na3PO4)溶液___________________________________________________；

(3)明矾净水水解原理____________________________________________;

(4)硫酸铁溶液__________________________________________

(5)泡沫灭火器的原理__________________________________________

【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物质的量浓度为________。

(2)前5 min内化学反应速率v(A)为_______。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)该反应在此温度下的平衡常数K=______(填数值)。

A. 可用碳酸氢钠区别X与Y

B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应

D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)

A. 1.9gH3O+中含质子总数为NA

B. 体积均为22.4L(标准状况)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4NA

C. 1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D. 当反应MgO+C+Cl2MgCl2+CO中断裂2 mol Cl－Cl键时，转移电子总数为4NA