A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1

C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1

Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。

（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是__________。

（2）两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。（偏大、偏小、无影响）

Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。

（5）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？_____。原因是_______。

（6）检验E中的生成物__________。

完成下列问题：

（1）写出A的分子式____，E中官能团名称___、___(苯环除外)，D的结构简式____。

（2）上述反应中，指出②的反应类型____；反应⑥所需的反应试剂及反应条件_____。

（3）E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有____种。

（4）写出反应③的化学方程式_________。

（5）设计一条由(CH3)2C=CH2合成的路线。_______

（合成路线常用的表示方式为：）

完成下列问题：

（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。

（2）流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是_______。

（3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。

（4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。

（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。

已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。

A. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

B. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＞0

C. 相同条件下，HCl的△H3＋△H4与HI的一样大

D. 一定条件下气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ mol－1

A. 少量金属钠密封保存在水中

B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

A. KCl（HCl气体） B. CuSO4（CuCO3固体）

C. Na2SO4（H2O） D. CuCl2（CuO固体）

A. 在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好

B. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响

C. 催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO

D. 在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1