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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点64.5℃,沸点5.5℃,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成。
(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示:
实验室制Cl2时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____。装置B中盛放的试剂为____;
(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为____。
②装置D中发生的反应方程式为___________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_______________
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为_____,为了充分吸收尾气,可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。
(3)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如下图所示,吸收塔中发生的反应为:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
②阴极的电极反应式为____________。
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【题目】(1)SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重,为了减少它们对环境的污染,通常采用下列措施进行处理:
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
可以在汽车的排气管上安装一个催化装置,使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质,则该反应热化学方程式为____________________________,该反应自发进行的条件是_________。
(2)通常将SO2经过净化后,与空气进行催化氧化可制硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入n(SO2) : n(O2)=2 : 1[2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)],测得容器内总压强与反应时间如图1所示。
①下列说法不正确的是________;
A.T2>T1 B.该反应正向是吸热反应 C.增大压强一定以使平衡正向移动
D.其他条件不变,向平衡体系中再按物质的量之比为2 : 1充入SO2和O2,达到新的平衡后SO2平衡转化率增大
②图中B点的平衡常数Kp=__________________________(提示:用平衡分压代替平衡浓度计算,平衡分压=总压×物质的量分数)
③ 在压强为p1 MPa下,将2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容积为2 L的密闭容器中,反应达到平衡时,测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图所示,请在图中画出p2 MPa(p1<p2 )时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线(表明p2 )。 ______________
(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因(用相应离子方程式表示)______________________________;常温下,若用pH=3的盐酸滴定pH=11的氨水生成NH4Cl溶液,则用去两溶液的体积关系:V(盐酸)________V(氨水)(填“>”、“=”或“<”),滴定终点的判断:__________________。
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【题目】实验需要0.1mol/LNaCl溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒外还需要的仪器是____。
(2)根据计算得知,所需NaCl的质量为____g。
(3)所选容量瓶的规格是____。(填字母)
A.50mL的容量瓶 B.150mL的容量瓶
C.250mL的容量瓶 D.500mL的容量瓶
(4)下列操作对所配浓度的影响:偏大的有___;(填写字母)偏小的有___;无影响的有__。
A.称量用了生锈的砝码; B.往容量瓶转移时,有少量液体溅出;
C.未洗涤溶解NaCl的烧杯; D.容量瓶未干燥即用来配制溶液;
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
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【题目】常温下,向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Ksp(CuS)的数量级为10-35
B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点
D. c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基态原子中未成对电子个数为___________。
(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________
(3)铁氧体是一种磁性材料,工业上制备时常采用水解法,制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________,分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。
(4)铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱,已知氨(NH3熔点:-77.8%℃、沸点:-33.5%℃),联氨(N2H4熔点:2℃、沸点:113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数为6,为确定钻的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如上图所示,则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
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【题目】游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题。
Ⅰ. 氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如图所示:
(1)10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=____________。
(2)在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________(填字母)。
A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量
D.压缩体积 E.分离出氨气
(3)下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变
C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
Ⅱ.催化转化为惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
(4)在250C、101KPa时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。
(5)在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应:
4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,相关数据如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①计算此温度下的化学平衡常数K=______,
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图,(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(a<b),电解时NO2发生反应的电极反应式:_________________________________。
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【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:
(1)B、C中互不相同官能团的名称分别为:_______、_______
(2)有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)
a.均能发生加聚反应 b.只有B能与FeCl3发生显色反应
c.均不能与碳酸钠溶液反应 d.只有C能发生银镜反应
(3)A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________
(4)0.5mol B与足量的溴水充分反应,消耗_______ mol单质溴,其反应类型为:_______、______。
(5)己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH.
有机物C9H8O发生如下反应:
C9H8O
则C9H8O的结构简式为_______________。
(6)写出A与B在一定条件下相互反应,生成高分子化合物的化学方程式:__________________
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【题目】(1)甲醇(CH3OH,常温下为液态)是一种常用的能源物质。
①甲醇的热值为23 kJ · g-1。写出甲醇燃烧热的热化学方程式:_________________________。
②以甲醇为原料设计成燃料电池:若以熔融Na2CO3作为电解质,一极充入甲醇,另一极充入空气和CO2气体。回答下列问题:
充入空气和CO2气体的电极为__________极,该电池的总反应式:_____________________,充入甲醇电极的反应式:______________________________________。
③若用该燃料电池为电源,用石墨电极电解250 mL CuSO4溶液。则与充入空气和CO2气体的电极相连的是电解池的_______极;与甲醇电极相连的电极反应式为______________________;若燃料电池中消耗0.05 mol甲醇,电解池中共产生标准状况下气体2.24 L, 则原 CuSO4溶液浓度为________mol·L-1(假设电解前后溶液体积不变)。
(2)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图所示。写出该电解的总反应_________________________________。
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【题目】元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期,某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示,图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是
A. 电池工作时,直接将太阳能转化为电能
B. 理论上,n(被还原的I3-):n(被氧化的Ru II*)=1:2
C. 在周期表中,钌位于第五周期第ⅧB族
D. 电池工作时,正极的电极反应式为Ru3++e-=Ru2+
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