A. 步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2

B. 步擦Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+

C. 步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pH

D. 从滤液C中回收的主要物质可作氮肥

A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3一甲基丁烷

B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体

C. 和为同一物质

D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

A. 该温度下NaNO3的溶解度为100 g

B. 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%

C. 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1

D. 原不饱和溶液的密度为g·mL－1

A. 标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

B. 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

C. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑

已知：

回答下列问题:

(1)A 的名称___________________.

(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____

(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.

(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线：__________________。

(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________

(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

(4)Ni2＋ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN－ 互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如图:

①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________

②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋ 半径为________nm(用代数式表示)

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【题目】工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

(1)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如下

已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１ 2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１

①过程Ⅱ的热化学方程式是____________________________________.

②整个过程中,Fe3O4 的作用是________________________.

(2)在2L密闭容器中通入3molH2和１molN2,测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图所示.

①下列有关说法正确的是_______________________

A 由b点到c点混合气体密度逐渐增大

B 达到平衡时,2v正(H2)＝3v逆(NH3)

C 平衡时,通入氩气平衡正向移动

D 平衡常数,ka＜kb＝kc

②T1 温度时,0－15min内v(H2)＝___________ mol·L－１·min－１.

③已知:瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 为速率常数,只与温度有关).温度由T1 调到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“减小”或“不变”),k正增大倍数______________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃时,k正/k逆＝__________ 。

A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处

B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生

D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象